Las soluciones de ácidos y bases débiles

3.1. Acido

Es toda aquella sustancia que al disolverse en agua aumenta la concentración de iones hidronio [H+] y es capaz de ceder protones.

3.2. Base

Es aquella sustancia que al disolverse o disociarse en medio acuoso produce aniones hidroxilos [OH-] y son capaces de aceptar protones.

3.3. Neutralización

La neutralización es el proceso de transferir un protón de un ácido a una base durante esta transferencia se produce un ácido nuevo y la sustancia que pierde el protón se convierte en base.

3.4. Ácidos y Bases fuertes

Un ácido o base son fuertes porque en solución diluida se ionizan completamente. Entre mayor fuerte es el ácido o la base mayor es el número de iones en relación con las moléculas sin disociar.

3.5. Ácidos y bases débiles

Las soluciones de ácidos y bases débiles contienen no solamente iones positivos y negativos sino también moléculas sin disociar de los ácidos y las bases.

Las cantidades relativas de iones y moléculas dependen de la fuerza del ácido y la base, mientras más débil es el ácido o la base hay menos iones en relación con las moléculas no disociadas.

3.6. Volumetría, titulación o valoración

Es un método químico que permite determinar la concentración de las soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de soluciones de concentración conocidas.

Para el caso acido-base la valoracion es una tecnica que se basa en la posibilidad de reconocer el punto de equivalencia en uan reaccion, es decir el punto en el que se ha adicionado una cantidad equivalente de acido y base.

3.7. Punto de equivalencia y punto final

El punto de equivalencia de una titulación se puede estimar en su posición observando un cambio de color físico asociado a la condición de equivalencia (aparición o desaparición de color). A este cambio se le conoce como punto final de la titulación y para que se produzca o poder determinar el cambio de color es preciso agregar a la solución problema unas dotas de indicador.

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