Ley Boyle

LEY DE BOYLE

Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.

Establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor, ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante.

Forma de expresar la Ley de Boyle es:

P1V1=P2V2

LEY DE AVOGADRO

La Ley de Avogadro dice que si dos gases de masas diferentes tienen el mismo volumen y la misma presión, entonces contienen el mismo número de moléculas, es decir:

A presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de ese gas.

V=kn

donde:

V es el volumen del gas medido en litros, k es una constante de proporcionalidad, n es el número de moles del gas. La relación directa entre moles y volumen solamente es válida cuando permanecen constantes la presión y la temperatura.

La Ley de Avogadro puede también expresarse en términos de condición inicial y condición final:

v1/n1=v2/n2

La hipótesis y la ley de Avogadro describen la relación entre los moles de un gas y el volumen del mismo.

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