Ley Conservacion De La Materia

1. OBJETIVOS

 Observar la ley de Lavoisier a través de una serie de reacciones químicas

 Adquirir conocimiento sobre reacciones de oxidación-reducción y de sustitución en el laboratorio

2. INTRODUCCIÓN

La ley de la conservación de la materia se atribuye a Antoine Laurent Lavoisier (1743-

1794), un químico francés que la propuso en 1789. Fue uno de los pocos químicos de su tiempo que valoró plenamente la importancia de que el peso de los productos de una reacción química debe ser igual al peso de los reactantes, lo que coincide con los siguientes enunciados de la ley, “en cualquier cambio de estado, la masa total se conserva” o “la materia ni se crea ni se destruye en cualquier reacción química”.

Es interesante que aunque la paternidad de la ley de la conservación de la materia se atribuye generalmente a Lavoisier, era bien conocida mucho antes que él la enunciara. Hay que retroceder hasta los antiguos griegos. Anaxágoras lo expresaba de este modo en el año 450 a.C.: “Nada se crea ni desaparece, sino que las cosas ya existentes se combinan y luego de nuevo se separan”.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

3. CONOCIMIENTOS PREVIOS

La ley de la conservación de la materia de Lavoisier enuncua que “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”

Una reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo.

Simple : A+BC-AC+B

Doble: AB+CDAD+CB

4. DESARROLLO EXPERIMENTAL

4.1 Material

-Balanza analítica -3 Vidrios de reloj -Campana de extracción

-Pipeta graduada -Propipeta - 4 vasos de precipitados (250mL)

-2 varillas de vidrio -Estufa -3 Espátulas

-Soporte universal -Embudo de vidrio -Anillo metálico

-Papel filtro poroso -Parrilla eléctrica -Probeta 100mL y 2 de10 mL

4.2 Reactivos químicos

Nombre Fórmula Masa Molar Clasificación Almacenamiento Seguridad

Cobre Cu 63.546 g/mol Metal Bote de plástico Uso de guantes lentes y bata

Zinc Zn 65.37 g/mol Metal

Bote de plástico Uso de guantes lentes y bata

Agua H2O 18,01528 g/mol Neutro Botella de plástico Sin riesgo

Hidróxido de sodio NaOH 39.99713 g/mol

Base Bote de plástico Uso de guantes lentes y bata

Acido nítrico HNO3 63,01 g/mol Acido Botella de vidrio ámbar Uso de guantes lentes y bata

Acido sulfúrico H2SO4 98,079 g/mol Acido Botella de vidrio ámbar Uso de guantes lentes y bata

Alcohol (etanol) C2H6O

46,07 g/mol

Alcohol Botella de vidrio Uso de guantes lentes y bata

Acetona C3H6O

58 g/mol

Cetona Botella de plástico Uso de guantes lentes y bata

4.3 Procedimiento

1. Pesa 0.5 g de cobre en un vidrio de reloj en la balanza analítica y disuélvelos en 20 mL de ácido nítrico que se encuentren en un vaso de precipitados de 250 mL en la campana de extracción, dejando que ocurra toda la reacción

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