Ley General de los Gases ideales

Ley General de los Gases ideales

Existe una expresión que relaciona el número de moles y el volumen del gas en condiciones dadas de presión y temperatura, y recibe el nombre de ley de los gases ideales:

P V =n R T.

La clave para la resolución de ejercicios de gases ideales es transformar correctamente las unidades y trabajar con el Sistema Internacional.

Ejercicios de Aplicación:

Determinemos la presión que ejercería el hidrógeno en una reacción cuyas condiciones sean de 15 °C, en un volumen de 2000 mL. También conocemos que la cantidad a usar de H2 es de 10 gramos.

Paso 1: Transformemos todo a unidades del sistema internacional.

Transformamos los gramos de hidrógeno a moles de hidrógeno:

Por último Reemplazamos en la fórmula

Constante Universal de los Gases

En las leyes de los gases, debemos conocer la fórmula que relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas:

Además de ésta relación, encontramos la ecuación de la ley de los gases ideales que establece una relación entre la presión, el volumen, la temperatura y número de moles de un gas.

Obtención de la R de la ley de los gases ideales:

Para que podamos calcular el valor de R, tenemos que considerar que un mol de cualquier gas ideal y en condiciones normales de temperatura y presión, es decir a una atmósfera y 273 K, ocupa un volumen de 22.413 litros.

Por lo tanto, al despejar R de la ecuación anterior, tenemos:

Qué también es equivalente a:

R = 8.32 J/mol K

Ejercicios de aplicación

El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.

Determinamos los datos del ejercicio:

Obteniendo la presión ejercida por el gas:

De nuestra ecuación de los gases ideales, despejamos a la presión:

Sustituimos nuestros datos en la fórmula:

P = 11,23 atm

Velocidad de una reacción

La velocidad de reacción expresa la rapidez con que se transforman las sustancias en una reacción química.

• Mide la velocidad de las reacciones.

• Investiga las etapas o fases a través de las cuales transcurre una reacción, es decir, el mecanismo de la reacción.

• Estudia los factores que pueden influir en dicha

Tipos de reacciones

Existen dos tipos de reacciones:

Reacciones Exotérmicas

Una reacción exotérmica se produce cuando durante reacción química que desprende energía, ya sea como luz o calor

Reacciones Endotérmicas

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