Ley de los gases ideales.

OBJETIVO.

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y de Berthelot.

.INTRODUCCION.

Ley de los gases ideales.

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por ÉmileClapeyron en 1834.

Ecuación de Berthelot

La ecuación de estado de Berthelot es ligeramente más compleja que la ecuación de Van der Waals. Esta ecuación incluye un término de atracción intermolecular que depende tanto de la temperatura como del volumen. La ecuación tiene la siguiente forma:

p = presión del gas

v = volumen del gas por mol

T = temperatura del gas

R (cte) = 0.082/mol*K

Aplicando las condiciones del punto crítico se determinan los parámetros a y b, obteniéndose:

Esta ecuación al igual que la de Van der Waals predice un valor para Zc igual a 0,375, por lo que no es aconsejable utilizar cerca del punto crítico.

Para suplir esta deficiencia para utilizar la ecuación de Berthelot cerca del punto crítico Para suplir esta deficiencia para utilizar la ecuación de Berthelot cerca del punto crítico, se ha efectuado una modificación.

Para esta ecuación el factor de compresibilidad crítico tiene un valor de 0,28, el cual se acerca bastante al valor promedio experimental de Zc para la gran mayoría de los gases no polares.

MATERIAL.

• Matraz balón de fondo plano de 500 cc con

• Tapón de hule bihoradado.

• 1 tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud,

• Cerrado en un extremo.

• 1 codo de vidrio de 90º.

• pipetas graduadas de 0 a 10 cc.

• 1 mechero, anillo y tecla c/asbesto.

• 1 pinza doble para bureta.

• 1 termómetro.

• 1 micro botella.

• 1 balanza digital.

• Tubería de hule.

• Algodón.

REACTIVOS.

• Cloroformo (CHCI3)

• Tetracloruro de carbono (CCI4)

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