Leyes De Faraday

LEYES DE FARADAY

Primera ley: La masa de una sustancia que se desprende o deposita en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica. m=It

Segunda ley: Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos , las masas de las sustancias depositadas durante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos.

m1/m2 = E1/E2

el equivalente químico de un elemento en un compuesto dado es la relación entre la masa de un mol de átomos del elemento y el nº de oxidación con que actúa en el compuesto.

Eq = masa/nº de oxidación

Ejemplo: calcular el equivalente químico del calcio en el óxido de calcio CaO, del cobre en el sulfato de cobre (II) (CuSO4) y del hidrógeno en el agua.

Eq(Ca)= 40 gramos/2=20g

Eq(Cu) = 63,5g/2= 31,75g

Eq(H)= 1g/1=1g

1.- A través de una solución de cloruro de CU(II) se hace circular una corriente de 2,5A durante 15 minutos . ¿Cuál será la masa de cobre depositada?

m=CuIt

(Cu)= masa/F nº de oxidación

63,5g/ 96500 Cx2

Masa= 63,5g/ 96500 Cx2 .2,5Ampere 900 seg

Ampere=C/seg

Masa =074g

2.- Calcular la intensidad de corriente eléctrica necesaria para depositar 24 gramos de hierro en una solución de cloruro de Fe (III) en 20 minutos

m=It

I= m/ t

I = m F nº de oxidación/ M t

24gramos 96500C/seg 3 = 103,4A

56g 1200segundos

3.- Calcular el tiempo en horas, que deberá transcurrir para que se depositen 356g de cobre en una solución de cloruro de Cu (II) por la que asa una corriente de 150 amperes

I = m F nº de oxidación/ M t

Despejamos tiempo

t=m F nº oxidación/ MI

t= 356g 96500C.2/63,5g. 150ª= 7200segundos =2 horas Ampere=C/seg

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