Leyes de gases.

                                                                                                 Bogotá, agosto 20 de 2016

Estudiantes QUIM -11

Cordial saludo. El lunes continuamos con el tema de estado gaseoso.  El miércoles 24 de agosto  tendrán la evaluación correspondiente a este tema del cual les envío el respectivo taller.

El concepto de rendimiento y pureza no lo evalúo. La teoría y ejercicios vistos de este tema tienen aplicación en las prácticas de laboratorio.

Atentamente:   Angela M.Quiñones C.

TALLER  DE  ESTADO GASEOSO.

Ej. 1.   Suponga que tiene una muestra de gas amoníaco  de un volumen igual a 3,5 L y una presión de 1,68 atm. El gas es comprimido a un volumen de 1,35L a temperatura constante. Calcule la presión final del gas. Puesto que el número de moles permanecen constantes, al igual que la temperatura, la ecuación se puede escribir:

                                                     P1V1        =          P2V2

 El volumen decrece ( a temperatura constante)  al incrementar la presión, luego la presión se debe multiplicar por el factor o relación de volúmenes con la cual se obtenga una presión mayor, es decir, 3,5L/1,35L

Ej. 2. Una muestra de gas metano que tiene un volumen de 3.8L a 5ºC es calentada hasta 86ºC a presión constante. Calcule el nuevo volumen.   Análisis. Puesto que el volumen aumenta con el incremento de la temperatura, para obtener el volumen fina se debe multiplicar el volumen por aquella fracción con la cual se obtenga un volumen mayor., es decir,  (86ºC+273) / (5+273)    Rta. = 4,9 litros.

Ej. 3.   Una muestra de gas diborano  (B2H6), una sustancia que entra en combustión cuando es expuesta al aire, tiene una presión de 345 mmde Hg a una temperatura de -15ºC y un volumen de 3,48 L. Si las condiciones cambian a una temperatura de 36ºC y una presión de 468 torr, cuál será el volumen de la muestra ?

Apliquen ley combinada de gases ideales:    P1V1        =          P2V2

                                                                        T1                         T2

Rta. 3,48L  x  309ºK  / 258ºK  x 0,45 / 0,61  =  3,07 L

Ej. 4.  Un recipiente que contiene 0,35 mol de  gas argón a una temperatura de 13ºC y una presión de 0,75atm es calentado hasta 56ºC y una presión de 1,5atm.  Calcule el  volumen luego de modificar las condiciones.

Ej. 5.  Una muestra de gas nitrógeno tiene un volumen de 1,75 L a condiciones normales

¿ cuántas moles de nitrógeno están presentes ?

               1,75 L N2    x    1mol N2  / 22,42 L N2          =      7,81 x 10-2 mol N2

Ej. 6. Si 0,5 moles de nitrógeno ocupan un volumen de 11,2 L a 0ºC, qué volumen ocuparán 2 moles de nitrógeno  a la misma temperatura y presión ?

                                        11,2L x  2 moles / 0,5 moles. 44,8 L

Ley de Dalton de las presiones parciales.

Ej. 7. La presión total de un sistema es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes. Se puede calcular cada presión mediante la ley de gases ideales, o simplemente hallar el número total de moles.

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