Lluvia ácida

LLUVIA ÁCIDA

Autores

Cindy Lorena Fernández

Paula Catalina Alayon

Brayan Alexander Guzmán

Claudia Milena Murcia

RESUMEN

La lluvia acida es un problema ecológico que no respeta fronteras. La contaminación atmosférica que la causa es arrastrada por los vientos dominantes, desde las zonas industriales hasta montañas, lagos y bosques. Se pretendió simular algunos de los procesos ambientales que generan la lluvia acida en nuestra atmosfera, mediante la reacción de tres pares de sustancias diferentes; a las cuales se les midió el pH, registrando un valor diferente cada solución resultante. Se comparan y analizan estos valores obtenidos y generando una serie de conclusiones.

ABSTRACT

Acid rain overview is an ecological problem that knows no borders. Air pollution that the cause is dragged away by the prevailing winds, from the industrial zones up to mountains, lakes and forests. Was intended to simulate some of the environmental processes that generate rain acid in our atmosphere, by the reaction of three pairs of different substances; pH was measured which, registering a different value each resulting solution. Compared and analysed these values and generating a series of conclusions.

INTRODUCCIÓN

RESULTADOS

http://books.google.com.co/books?id=ToQmAKnPpzIC&pg=PA122&dq=lluvia+acida&hl=es&sa=X&ei=8hiCU-3uObW_sQSE94D4CQ&ved=0CCwQ6AEwAA#v=onepage&q=lluvia%20acida&f=false

ANALISIS

BICARBONATO DE SODIO Y ACIDO CLORHIDRICO

ACIDO NITRICO Y COBRE

8HNO3 (dil) + 3 Cu (s) 3 Cu (NO3)2 (ac) + 2 NO (g) + 4 H2O (l)

El NO es incoloro y se puede recoger en un recipiente lleno de agua por desplazamiento de la misma.

Pero reacciona rápidamente con el oxígeno según la reacción:

2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)

Con lo cual se produce dióxido de nitrógeno que es de color rojo-pardo, fácilmente reconocible.

El NO2 (g) se puede obtener directamente en el laboratorio haciendo reaccionar HNO3 (con) con cobre, según la ecuación:

4HNO3 (con) + 2 Cu (s) 2 Cu (NO3)2 (ac) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (l)

Este óxido es uno de los responsables de la lluvia ácida, ya que reacciona con el agua produciendo ácido nítrico.

3 NO2 (g) + H2O (l) 2HNO3 (ac) + NO (g)

Cuando el acido nítrico se junta con metales, estos forman por oxidación iones positivos, y el ácido nítrico se reduce a NO2, NO, N2O, N2, NH2OH ó NH4+. La acción del nítrico sobre los metales es diferente según cambie su temperatura y la concentración del ácido.

SULFITO DE SODIO CON ACIDO CLORHIDRICO

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