Los Factores Que Afectan En El Equilibrio

Introducción

Existen dos tipos de reacciones:

Una reacción reversible es una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir los productos pueden reaccionar entre si y generar a los reactantes.

Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por lo menos una de las sustancias reaccionantes.

En esta actividad de laboratorio podremos observar reacciones de tipo reversibles, y el funcionamiento de estas, en cuanto al equilibrio químico. El equilibrio químico es el estado que el sistema alcanza cuando la velocidad de la reacción directa e inversa son idénticas. El equilibrio químico es representado por dos flechas que se encuentran en sentidos opuestos.

Además podremos demostrar el principio de le Châtelier que tiene relación con los factores de temperatura y concentración con el fin de poder observar que tanto se logra cumplir este principio.

Objetivos

Objetivo general:

Poder identificar y comprobar a través de experimentación los factores que afectan el equilibrio de una reacción. Comprendiendo el principio de Le Châtelier

Objetivos específicos:

Identificar en una reacción el principio de Le Châtelier.

Hipótesis

Hipotesis1: Si se añade el Ácido clorhídrico al Cloruro de cobalto II este cambiara

su color hasta tornarse de color azul.

Hipótesis 2: Si se agrega Cloruro de sodio al Cloruro de cobalto II y este expone a una alta temperatura entonces el factor de la temperatura producirá un cambio de color, tornándose azul, luego al someterlo a bajas temperaturas este vuelve a tomar su color inicial.

Materiales

• Vaso precipitado.

• Espátula.

• Pipeta.

• tubo de ensayo.

• Gradilla.

• Pinzas de madera.

Reactivos

• Cloruro de cobalto II (CoCl2).

• Ácido clorhídrico (HCl) concentrado.

• Agua.

• Hielo.

• Cloruro de sodio (NaCl).

Procedimiento

Ensayo I:

1. Vierta en un tubo de ensayo 3mL de cloruro de cobalto II (CoCl2) (coloración: rosada)

2. Agrega ácido clorhídrico hasta que cambie su coloración azul.

Reacción:

Co(H2O)+2 + 4 Cl- CoCl4-2 + 6 H20

Rosado Azul

3. Agrega agua al tubo de ensayo hasta que se observe un cambio de coloración.

4. Agrega nuevamente ácido clorhídrico (HCl) al tubo de ensayo hasta que cambie de coloración.

5. Vierte nuevamente agua al tubo de ensayo hasta observar un cambio de coloración.

Ensayo II:

1. En un tubo de ensayo vierta 3 mL de cloruro de cobalto II (CoCl2).

2. Agrega cloruro de sodio (NaCl) hasta saturar la solución.

3. Calienta el tubo de ensayo hasta notar un cambio de coloración en la solución de rosado a azul.

4. Poner el tubo de ensayo en agua con hilo y observar lo que pasa.

Resultados

Ensayo I:

Tubo de ensayo (Cloruro de cobalto II+ HCl)

Observación Al momento de agregar HCl a la sustancia de color rosa (CoCl2) este sufre un cambio de color pasando ah azul, luego al agregarle H20 este esté vuelve a adquirir la coloración inicial.

Ensayo II:

Tubo de ensayo (cloruro de cobalto II +NaCl y Temperatura )

Observación Al mantener la sustancia a una temperatura permanentemente alta, esta sufre un cambio de color de rosado a azul.

Tubo de ensayo (cloruro de cobalto II +NaCl y baja Temperatura )

Observación Al traspasar la sustancia de calor a frio esta reacciona provocando nuevamente un cambio de azul a rosa , esto es debido a que al bajar

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