Los factores que determinan el el ácido de la fuerza de los ácidos binarios

Ácidos binarios

En general, la fuerza del enlace H⎯X es el factor más importante que determina la

fuerza ácida entre los ácidos binarios (los que contienen hidrógeno y sólo un elemento

más) en los que X pertenece al mismo grupo de la tabla periódica. La fuerza

del enlace H⎯X tiende a disminuir conforme el tamaño del elemento X aumenta.

Por consiguiente, la fuerza del enlace disminuye y la acidez aumenta en sentido descendente

dentro de un grupo. Así, por ejemplo, HCl es un ácido más fuerte que HF,

y H2S es un ácido más fuerte que H2O.

La fortaleza del enlace cambia menos a lo largo de una fila de la tabla periódica

que al descender por un grupo. En consecuencia, la polaridad del enlace es el factor

principal que determina la acidez de los ácidos binarios de una misma fila. Por tanto,

la acidez crece al aumentar la electronegatividad del elemento X, como generalmente

ocurre de izquierda a derecha en una fila. Por ejemplo, la acidez de los elementos

de la segunda fila varía en el orden siguiente: CH4

NH3H2O

HF. Debido a que

el enlace C—H es prácticamente no polar, el CH4 no muestra tendencia a formar

iones H y CH3

. Aunque el enlace N—H es polar, el NH3 tiene un par de electrones

no compartido en el átomo de nitrógeno que domina su química, por lo que el

NH3 actúa como base en vez de ácido. Las tendencias periódicas de la fuerza ácida

de los compuestos binarios de hidrógeno con los no metales de los periodos 2 y 3 se

resumen

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