Método de identificación de elementos por flama

Identificación de los elementos por el método de coloración de llama

-Camacho Maurad Jhulissa Johanna.

-Robles Robles Andrea Lisseth.

-Sotomayor Burneo Myriam Belén.

Objetivos:

• Identificar los elementos por el método de coloración de llama.
• Observar los cambios físicos y químicos de algunos compuestos.

 Dibujo:[pic 2]

Fundamento Teórico:

Los nitratos, cloruros o sales metálicas son compuestos binarios constituidos por un metal y un no-metal, aparte de ser muy volátiles, éstas tienen la característica de tener carga neutra y de conducir la electricidad. Son elementos cuyos óxidos dan soluciones alcalinas, aproximadamente 80 de los elementos químicos se clasifican como metales; es por ello que en el mundo, existe un significativo número de sustancias y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias mediante el método de coloración de la llama que consiste en someter la muestra a la llama producida por un mechero o lámpara con la ayuda de un asa de platino humedecido con ácido clorhídrico para ayudar a la volatilización,  la llama adquiere un color característico que puede permitir la identificación del elemento.

Esto se debe a que ciertos metales se volatilizan en la llama no luminosa de bunsen y le imparten colores característicos.

Cuando los metales o sus compuestos, se calientan a temperaturas elevadas en una llama, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.

Materiales:

• 1 mechero bunsen.
• 4 pinzas para sostener tubos de ensayo.
• 1 gradilla para tubos de ensayo.
• 1 espátula.
• 5 balones de aforo de 50 ml.
• Asa de platino.
• Tubos de ensayo.

Sustancias:

• Solución de ácido clorhídrico 6M.
• Solución de cloruro de bario 10%.
• Solución de nitrato de potasio 10%.
• Solución de nitrato de estroncio 10%.

Descripción:

Para la realización de la presente, pesamos aproximadamente 5 gr las sustancias sólidas y agregamos agua  destilada hasta llevar a un volumen de 50ml, seguidamente colocamos en los tubos de ensayo cada una de las muestras (un milímetro), incluida la solución de ácido clorhídrico y las etiquetamos, luego de esto introducimos el asa en cada una de las muestras y las llevamos a la llama para observar su coloración; cabe recalcar que después de llevar la muestra a la llama se humedeció el asa en HCl y finalmente comparamos los resultados obtenidos.

Datos Experimentales:

Nuestro trabajo con los siguientes datos:

Y en el siguiente cuadro mostramos el color de los compuestos al exponerlos al fuego:

Tratamientos de Datos Experimentales:

Ácido clorhídrico: 6M – 50 ml

Riqueza: 37%

Densidad: 1,19 g/ml

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Conclusiones:

• En la presente práctica se observó que de los diferentes compuestos que utilizamos; cloruro de bario, nitrato de potasio, nitrato de estroncio  emitieron   un color de flama diferente,  esto se debe a que  el catión  que posee cada una de las sustancias, el mismo que da el color  de la flama al reaccionar con el HCL y  ser sometido al calor.

• Se pudo comprobar con bibliografía que el color de la flama emitido por cada uno de los compuestos fue el color característico de cada uno como se muestra a continuación:

• No se pudo trabajar con el nitrato de calcio puesto que no se encontró esta sustancia en el laboratorio.  

Recomendaciones:

• Al calentar cada tubo de ensayo debemos tener en cuenta que el tubo no esté dirigido hacia nuestros compañeros, para que en el caso de que ocurra problemas, evitar emergencias.

• Al recibir el material   ver si nos lo dan completo y en buenas condiciones, y revisar que el material este  limpio para colocar nuestras muestras.

• Debemos tener en cuenta que el asa este completamente limpia, para no tener alteraciones en la coloración de la llama.

Cuestionario: 

1. ¿Qué tipo de sustancias deben usarse en la prueba de coloración de la llama?

Las sustancias que se usa para la prueba de coloración de llama son las sales metálicas es decir nitratos y cloruros.

1. ¿Qué debe hacerse con las sustancias poco volátiles para poder analizarlas a la llama?

Se debe calentar en la zona de fusión, ya que de esta manera se aprovechara la diferencia de volatilidad para poder distinguir los componentes de una mezcla.

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