METALES. NO METALES

METALES:

• Sólidos a temp ambiente (merc no)
• ↑ temp de fusión y ebullición
• Buenos conductores del calor y electricidad
• Dúctiles y maleables
• Pueden perder e- (iones +)

NO METALES:

• Sólidos, liq y gas a temp ambiente
• Variadas temp de fusión y ebullición
• La mayoría de los sólidos son blandos
• Malos conductores del calor y electricidad
• Reaccionan entre sí y con metales
• Captan e- (iones -)

SEMIMETALES:

• Se comportan como metales y no metales

GASES NOBLES:

• No tienen reactividad química
• Átomos aislados en la naturaleza
• Gases a temp ambiente
• Estables, no forman compuestos
• No + ni – e-

ALCALINOS:

• Grupo con mayor caract metálico que ↑ con el Z
• Son blandos, se cortan fácil
• Reaccionan fácil con H, O, H2O, almacenarlos sin contacto con el aire y H2O (en petró)

HALÓGENOS:

• Grupo con + carácter no metálico que ↓ al ↑ el Z
• Su estado físico a temp ambiente y presión atmosf es ≠:

• Flúor y cloro > gases
• Bromo > líquido
• Yodo > sólido

• Reaccionan fácil con los metales

GASES NOBLES:

• Falta de reactividad química > se combinan fácil con otros elementos

¿Por qué se unen los átomos?

Las prop químicas están relacionados con su CDV. Los átomos de los GN aparecen en la natu sin enlazar, tienen 8 e- en su última capa (Helio 2), por eso son estables y tienen poca reactividad química.

Los átomos tratan de completar con 8 e- su CDV para conseguir la estabilidad de los GN.

ENLACE QUÍMICO:

Unión de átomos de modo que la estructura final sea más estable que separados. A la ≠ entre la energía de antes y dsp del enlace > energía de enlace.

ENLACE IÓNICO:

Se produce entre iones + (metales) y – (no metales) y siempre origina cristales iónicos.

ENLACE COVALENTE:

Se forma entre átomos no metálicos que comparten electrones. Se pueden originar moléculas o cristales covalentes.

ENLACE METÁLICO:

Se produce solo entre átomos de un mismo elemento metálico. Los e- de valencia abandonan sus orbitas alrededor del núcleo y quedan alrededor de ambos como una nube electrónica y las cargas mantienen su atracción.

VALENCIA:

Nº q se le da a cada elemento q mide la capacidad de combinarse con otros. Se relaciona con el Nº de e- en la ultima capa. Indica el Nº de e- que gana, pierde o comparte un átomo con otro.

...