MODELOS ATÓMICOS JOHN DALTON

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

Prof.: Fuentes Hernández Ernesto

QUÍMICA BÁSICA

MODELOS ATÓMICOS Y NÚMEROS CUÁNTICOS

Alumno: Juárez Izunza Mario Angel

Gpo.: 1EV6

MODELOS ATÓMICOS

JOHN DALTON

En el año 1808, el científico John Dalton, expuso su teoría atómica la cual tenía como puntos principales:

1.- La materia está formada por diminutas partículas e indivisibles.

2.- Todos los átomos de un mismo elemento poseen propiedades idénticas, pero diferentes elementos tienen diferentes propiedades.

3.- Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

4.- Cuando reaccionan, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Y para explicar esta teoría se apoyó en el modelo propuesto por él mismo que es una partícula diminuta e indivisible:

[pic 3]

J.J. THOMPSON (1897)

Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos. Con este experimento Thompson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

Quedando el modelo propuesto de la siguiente manera:

[pic 4]

ERNEST RUTHERFORD

 En el año 1911, Rutherford bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa procedentes de un elemento radiactivo. Observaba, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños.

De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío, lo que explicaba por qué la mayoría de las partículas que bombardeaban la lámina de oro, pasaran a través de ella sin desviarse.

Con esto demostró que el átomo estaba formado por una corteza con los electrones girando a su alrededor y un núcleo positivo.

[pic 5]

Niels Bohr

Dos años después, Niels Bohr, propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos esto debido a los espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

[pic 6] Hasta la actualidad es el modelo usado por científicos.

...