Modelo Atomico De John Dalton

El modelo atómico de John Dalton (1808)

John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia en 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resúmelas leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo) su teoría puede ser resumida en:

1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.

3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.

4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Representación de distintos átomos según Dalton:

¡Oxígeno

¤ Hidrógeno

Å Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.

ã Cobre

l Carbono Representación de un cambio químico, según Dalton:

¡ + ¤ ð ¡ ¤

Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua

La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua Dalton equivocadamente supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno Dalton además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes existe una relación entre esas proporciones.

Thomson (1897)

Rutherford (1911)

Bohr (1913)

...