Marcha Analitica De Cationes Grupo 3

Materiales:

El ion Fe +2 se obtuvo del cloruro ferroso FeCl2. 3/4H2O

El ion Fe +3 se obtuvo del nitrato-q-hiorato

Procedimiento

Ion Fe +2

1. Colocamos 5 ml de cloruro ferroso en un tubo de ensayo, luego se añade aproximadamente 15 gotas de NH4OH hasta obtener un pH alcalino también agregar 1 gota de H2O2 al 3%. Se agitó y se observó que los precipitados tomaron un color marron oscuro.

Fe+2 + 2OH-  Fe(OH)2 

2Fe(OH)2 + H2O2  Fe(OH)3 

Se observa que ahora el Fe +2 paso a ser Fe +3 gracias al H2O2

2. Al tubo de ensayo de añade proximadamente 5 gotas de NaOH 1M hasta reacciona alcalina, se obervo precipitados en el fondo.

3. Se añade NaOH 6M, se prodece a hacer el proceso de centrifugado.

Fe+3 + 3OH-  Fe(OH)3 

4. Se colocó entre 3 a 4 gotas del precipitado en una luna de reloj y se dejó reposar al aire durante 10 minutos. Comparando con el primer precipitado obtenido en el paso 1, el precipitado tiene el mismo color.

5. Luego se añade 2 gotas de K4[Fe(CN)6] 0.25 M, se observa el cambio de color y también se vuelve mas notorio el precipitado.

6. Se añade 3 gotas de K3[Fe(CN)6] 0.5 M, debido a que el hierro se encuentra más oxidado se torna un color más rojizo.

Fe+3 + [Fe(CN)6]3-  Fe[Fe(CN)6]

Ion Fe +3

1. Colocamos 4ml de nitrato-q-hiorato en un tubo de ensayo, luego se añadió 5 gotas de NH4OH 6M hasta una reacción alcalina, en comparación con el resultado 1 del procedimiento anterior, el color de este es más claro y no se nota mucho el precipitado.

Fe+3 + 3OH-  Fe(OH)3 

2. Se añade 5 gotas de NaOH 1M hasta la reacción alcalina, se observa que la disolución se oscurece y el precipitado se hizo mas notble y además gelatinoso. Luego se añade NaOH 6M, comparando con el paso 2 del experimento anterior se observa precipitado en el fondo del tubo, además también adquiere el mismo color del experimento anterior .

3. Se añade 2 gotas de K3[Fe(CN)6] 0.5 M, se observa que se oscurece además se forma una capa negra verdosa en la parte superior del tubo de ensayo.

Fe+3 + [Fe(CN)6]-3  Fe[Fe(CN)6]

4. Se añade 10 gotas de NH4OH hasta pp.

5. Se añadió gran cantidad de HCl 3M hasta que este acido, luego agitar.

6. Se añadió 1 gota de NH4 SCN 1M. La solución toma un color marrón claro.

REACCION Fe(+3) + 3SCN(-) => Fe(SCN)3

7. Se añadió entre 2 a 4 gotas de K4[Fe(CN)6] 0.25 M. se observó que el precipitado adquiere un color azul de Prusia.

4Fe+3 + 3[Fe(CN)6]-4  Fe4[Fe(CN)6]3

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