Marcha Analitica De Cationes Grupo 3
Enviado por Eleyne • 7 de Julio de 2015 • 425 Palabras (2 Páginas) • 697 Visitas
Materiales:
El ion Fe +2 se obtuvo del cloruro ferroso FeCl2. 3/4H2O
El ion Fe +3 se obtuvo del nitrato-q-hiorato
Procedimiento
Ion Fe +2
1. Colocamos 5 ml de cloruro ferroso en un tubo de ensayo, luego se añade aproximadamente 15 gotas de NH4OH hasta obtener un pH alcalino también agregar 1 gota de H2O2 al 3%. Se agitó y se observó que los precipitados tomaron un color marron oscuro.
Fe+2 + 2OH- Fe(OH)2
2Fe(OH)2 + H2O2 Fe(OH)3
Se observa que ahora el Fe +2 paso a ser Fe +3 gracias al H2O2
2. Al tubo de ensayo de añade proximadamente 5 gotas de NaOH 1M hasta reacciona alcalina, se obervo precipitados en el fondo.
3. Se añade NaOH 6M, se prodece a hacer el proceso de centrifugado.
Fe+3 + 3OH- Fe(OH)3
4. Se colocó entre 3 a 4 gotas del precipitado en una luna de reloj y se dejó reposar al aire durante 10 minutos. Comparando con el primer precipitado obtenido en el paso 1, el precipitado tiene el mismo color.
5. Luego se añade 2 gotas de K4[Fe(CN)6] 0.25 M, se observa el cambio de color y también se vuelve mas notorio el precipitado.
6. Se añade 3 gotas de K3[Fe(CN)6] 0.5 M, debido a que el hierro se encuentra más oxidado se torna un color más rojizo.
Fe+3 + [Fe(CN)6]3- Fe[Fe(CN)6]
Ion Fe +3
1. Colocamos 4ml de nitrato-q-hiorato en un tubo de ensayo, luego se añadió 5 gotas de NH4OH 6M hasta una reacción alcalina, en comparación con el resultado 1 del procedimiento anterior, el color de este es más claro y no se nota mucho el precipitado.
Fe+3 + 3OH- Fe(OH)3
2. Se añade 5 gotas de NaOH 1M hasta la reacción alcalina, se observa que la disolución se oscurece y el precipitado se hizo mas notble y además gelatinoso. Luego se añade NaOH 6M, comparando con el paso 2 del experimento anterior se observa precipitado en el fondo del tubo, además también adquiere el mismo color del experimento anterior .
3. Se añade 2 gotas de K3[Fe(CN)6] 0.5 M, se observa que se oscurece además se forma una capa negra verdosa en la parte superior del tubo de ensayo.
Fe+3 + [Fe(CN)6]-3 Fe[Fe(CN)6]
4. Se añade 10 gotas de NH4OH hasta pp.
5. Se añadió gran cantidad de HCl 3M hasta que este acido, luego agitar.
6. Se añadió 1 gota de NH4 SCN 1M. La solución toma un color marrón claro.
REACCION Fe(+3) + 3SCN(-) => Fe(SCN)3
7. Se añadió entre 2 a 4 gotas de K4[Fe(CN)6] 0.25 M. se observó que el precipitado adquiere un color azul de Prusia.
4Fe+3 + 3[Fe(CN)6]-4 Fe4[Fe(CN)6]3
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