Masas Relativas

Facultad de Química

Universidad Nacional Autónoma de México

Practica 8

Masas relativas

Integrantes

Introducción

La masa de átomo depende del número que contiene de electrones, protones y neutrones. Obviamente no es posible pesar sólo un átomo, pero existen métodos experimentales para determinar su masa en relación con la del otro. El primer paso consiste en asignar un valor a la masa de un átomo de un elemento determinado para utilizarlo como referencia.

La masa atómica, es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). La unidad de masa atómica se define como la masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene 6 protones y 6 neutrones. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 uma se tiene el átomo que se usa como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos.

Los químicos miden a los átomos y a las moléculas en moles.

En el sistema SI, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12g del isótopo del carbono-12. El número real de átomos en 12g de carbono-12 se determina experimentalmente. Éste número se denomina número de Avogadro, el valor es NA= 6.0221367 X 1023.

Un mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12g y contiene = 6.022 X 1023 átomos. Esta cantidad de carbono-12 es su masa molar y se define como la masa (en gramos o kilogramos) de un mol de unidades (como átomos o moléculas de una sustancia). Si se conoce la masa atómica, de un elemento también se conoce su masa molar.

El número de Avogadro se puede utilizar para convertir unidades de masa atómica a masa en gramos y viceversa.

1 uma= 1.661 x 10-24 g

1 g= 6.022 X 1023uma

Los conceptos de número de Avogadro y masa molar permiten efectuar conversiones entre masa y moles de átomos, entre número de átomos y masa, así como para calcular la masa de un solo átomo.... [continu

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