Masas relativas Resumen de la práctica

Masas relativas

Resumen de la práctica

Con la ayuda de una balanza de dos platillos, se midió;  es decir se hizo una comparación de cuántos clavos igualaban el peso de algún material, en este caso se utilizó como “medida” de referencia un clavo de una pulgada, es decir el peso del clavo fue la Unidad de peso. Se comparó entonces el peso en la balanza primero de un “tornillo largo”, un “tornillo corto” una tuerca, una rondana y un taquete. Lo mismo se hizo poniendo dos y tres  objetos del mismo carácter sobre la balanza. Se obtuvieron masas relativas, es decir, cuántos clavos se necesitaron para igualar el peso del/los objetos. Y se calculó  una masa relativa promedio con los  valores al pesar uno, dos y tres objetos.

Posteriormente con ayuda de una balanza analítica se trató de “igualar” el peso de esa masa relativa promedio (que se obtuvo utilizando “el clavo” como unidad de medida) de cada objeto de ferretería. Así pues se notó un valor de manera constante.

Se hizo una analogía al obtener los pesos de cada objeto de ferretería sobre qué elemento de la tabla periódica podría ser.

 El objetivo de realizar estas mediciones fue comprender el concepto de masa relativa y el de la constante del número de Avogadro.

Predicción:

Aunque suene obvio, sabemos que si el objeto que se va a medir es muy pesado, se necesitarán más clavos y que para medir el peso de un objeto menos pesado harán falta menos clavos.

Por otro lado considerando que un clavo es una mol (nuestra unidad) y haciendo referencia a que el mol se define como la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos que hay en 12 gramos de carbono 12; pues en este caso nuestra mol la tomaremos como la cantidad de clavos que hay en un clavo de una pulgada de ferretería cuyo peso es de “1 gramo”; es decir nuestro clavo hará el papel del carbono 12, y como este  pesa 1 gramo será la unidad de medida por lo tanto 1 mol de clavo es 1 gramo de clavo y en un gramo de clavo hay 1 clavo.

En el caso de la analogía de pesos; Puesto que la masa atómica (haciendo referencia al peso) del hidrógeno fue la unidad de medida para asignarle la masa (peso) atómico a los elementos y el clavo es la unidad de medida de nuestro “sistema” podemos asociar que a átomos pesados le corresponderán objetos de ferretería pesados y que a átomos ligeros le corresponderán objetos de ferretería no tan pesados.

Diagrama

[pic 3]

[pic 4][pic 5]

[pic 6]

...