Metalurgia

Tarea

RESUELVA EL SIGUIENTE PROBLEMA SOBRE TOSTACION DE SULFUROS:

La pirrotita es un mineral cuyo componente mayoritario es el sulfuro de hierro (II). La tostación de este mineral (calentamiento a alta temperatura) da lugar a óxido de hierro (III) y dióxido de azufre, de acuerdo con la reacción (no ajustada):

FeS (s)+ O_2 (g) □(→┬ ) 〖Fe〗_2 O_3 (s)+ 〖SO〗_2 (g)

Calcula:

La pureza de una cierta muestra de pirrotina si la tostación de 5,765 g produce 4,357 g de 〖Fe〗_2 O_3.

Finalmente, el dióxido de azufre obtenido se utiliza en la síntesis del ácido sulfúrico según la reacción (no ajustada):

〖SO〗_2 (g)+ O_2 (g)+H_2 O(l)□(→┬ ) H_2 〖SO〗_2 (l)

Calcula el volumen de aire (20% O_2 Y 80% N_2) medido a 40 °C y 840 mm Hg necesarios para producir para producir una tonelada (1 Tm) de H_2 〖SO〗_2.

Se tiene 1 m3 de metano. Cuanto aire se necesita para quemar esa cantidad de metano. Cuál es el volumen de los gases de combustión. Cuál es la composición en fase húmeda y en base seca de los gases de combustión.

Un mineral cuya composición es 55% de CuFeS2, 30% de FeS2 y 15% de ganga, se trata por tostación a muerte (combustión completa del S), como indican las reacciones siguientes: Para ellos se emplea un exceso de aire de (21% O2 y 79% N2) sobre el teóricamente necesario del 200%. Calcular por tonelada de mineral tratado. (a) volumen del SO2 producido (b) volumen del aire empleado; (c) Composición de los gases que se desprenden y (d) Composición del material tostado.

2CuFeS_2 (s)+ 13/2 O_2 (g) □(→┬ ) 〖Fe〗_2 O_3 (s)+ 2CuO+ 4〖SO〗_2 (g)

2FeS_2 (s)+ 11/2 O_2 (g) □(→┬ ) 〖Fe〗_2 O_3 (s)+4 〖SO〗_2 (g)

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