Modelo Atomico De Rutherford
Enviado por vale_prado13 • 1 de Abril de 2013 • 204 Palabras (1 Páginas) • 733 Visitas
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford hizo un experimento para observar los choques y dispersión de las partículas bombardeadas contra la lámina de oro.
En una caja de plomo, Rutherford colocó una sustancia radioactiva que disparaba partículas alfa a una fina lámina de oro rodeada por una pantalla fluorescente y observar como la lámina era afectaba por los rayos alfa.
Rutherford observo que:
La mayoría de las partículas traspasaban la lámina son problemas.
Algunas se desviaban.
Y muy pocas rebotaban.
Con estos resultados llego a la conclusión que:
La carga positiva estaba concentrada en el centro en un lugar muy pequeño, el núcleo atómico (donde casi la totalidad de la masa atómica esta en el).
La mayoría de las partículas traspasaban la lámina sin problemas ya que había muchos espacios vacíos en el átomo.
Algunas se desviaban porque pasaban muy cerca del núcleo.
Y muy pocas rebotaban porque chocaban con el núcleo (carga positiva y carga positiva se repelen).
Rutherford explico que los electrones no se iban al núcleo (atraídos por la carga positiva) porque estos orbitaban alrededor del núcleo.
El supuso la existencia de neutrones en el núcleo ya que el decía que debía haber una carga en el núcleo que pudiera mantener la energía equilibrada.
Y su modelo atómico se parecía al sistema solar.
...