Modelo Atomico

1669

Primer elemento cientifico descubierto por Hennig Brand,

el fosforo.

1817

Johann Dobereiner hizo observaciones especificas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y el bario.

1829

Propuso que en la naturaleza existian triadas de elementos de forma que el central tenia propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la triada (la ley de triadas)

1829 a 1858

Varios cientificos encontraron que estos tipos de relaciones quimicas se extendian mas alla de las triadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponia de valores exactos para las masas atómicas y se hacian dificil la busqueda de regularidades.

1862

Primera tabla periodica publicada por el geólogo francés, A. E. Beguyer de Chancourtabis. Dispuso los elementos segun el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetian cada siete elementos.

1863

Jhon Newlands un quimico ingles, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos, estableciendo 11 grupos basados en propiedades fisicas similares.

1864

Newlands publicó su version de la tabla periodica y propuso la ley de las octavas. Esta ley establecia que un elemento dado presentaria unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla. Lothar Meyer publicó una version abreviada de la tabla periodica para clasificar los elementos.

1868

Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evolución.

1869

a este tiempo se lleva descubiertos 63 elementos. Comienzan a buscar patrones en sus propiedades y desarrollar esquemas. Dmitri Mendeleiev publica la tabla periodica de los elementos extendida.

1895

Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resulta ser quimicamente inerte.

1898

Wiliam Ramsey sugirio que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.

1911

Ernest Rutherford publico sus estudios sobre la emision de particulas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la deterinación de la carga nuclear. Demostro que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.

1913

Henry Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las lineas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenacion de los elementos por estas longitudes de ondas coincidia con la ordenación obtenida con el criterio de los numeros atómicos

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