Modelo Atomico

Modelo atómico: Es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos.

1808: Modelo atómico de Dalton (1766-1844). Dalton retomó la idea del átomo como partícula indivisible. Afirmaba que existen distintos tipos de átomos, llamados elementos, cada uno con características propias. Al unirse, los átomos constituyen moléculas, que forman, a su vez, todos los compuestos conocidos.

1900: Modelo atómico de Thomson (1856-1940). Para este el átomo era una esfera sólida cargada uniformemente de electricidad positiva, dentro de la cual estaban incrustados los electrones negativos. El número de estos últimos es suficiente para neutralizar las cargas positivas de la esfera de modo que el átomo es eléctricamente neutro.

1911: Modelo atómico de Rutherford (1871-1937). Para este químico y físico el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en la que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.

1913: Modelo atómico de Bohr (1885-1962). Bohr introdujo la teoría de la mecánica cuántica, con la cuál explico cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Estos al girar en torno al núcleo definían unas orbitas circulares estables. Cada órbita tiene un nivel de energía diferente.

1925: Modelo atómico de Schrödinger (1887-1961). Este físico abandona la idea de orbitas precisas y las sustituye por orbitales. Propuso una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como “ecuación de Schrödinger ”

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