Modelo mecano cuantico

Nuestro objetivo general es explicar, y verificar, la teoría atómica y el modelo mecano-cuántico de una manera entretenida y fácil de entender para todos.

Además de:

a) Aclarar la definición de electrón.

b) Comprobar si efectivamente los saltos de energía influyen en la emisión de luz.

c) Observar la relación entre saltos de energía y espectros de luz según los distintos tipos de ampolletas que hoy existen en el mercado.

Primero que todo debemos tener claro que un electrón es en realidad un ente difuso que está en una zona del espacio determinada, siguiendo lo que llamamos funciones de densidad de probabilidad que nos dice donde es más o menos probable encontrar al electrón.

El “tamaño” de la órbita que sigue un electrón cuando está atado a un átomo depende exclusivamente de su nivel de energía (lo que se llama el número cuántico “n”), y dentro de cada nivel energético concreto se pueden describir órbitas de distintas formas geométricas dependiendo de otros dos números “m y l”.

Entonces, ¿para qué sirven los niveles de energía? Es un hecho que cuando un átomo tiene más de dos electrones, estos parecen chocar y “compiten” por los niveles más bajos negándose a compartirlo los unos con los otros, por lo que si un electrón llega tarde tendrá que ocupar el siguiente hueco de energía que quede libre siguiendo una serie de complejas reglas. Este mecanismo se denomina Principio de Exclusión de Pauli.

Pero, ¿qué tiene que ver la luz con todo esto? En realidad, ¡mucho! Puesto que si no hubiera saltos de energía entre niveles energéticos ni la luz ni el color existirían.

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