| Modelo
| Características:
| Fallas: |
Dalton (1808) o Esfera compacta [pic 1] | [pic 2] | - Los átomos de elementos distintos tienen diferentes masas y propiedades
- Los átomos de un mismo elemento son identificados entre sí
- Esfera solida
| - Pensar que el compuesto más simple entre 2 elementos es siempre 1 átomo de cada uno.
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Thomson (1897) o Pudin de pasas [pic 3] |
[pic 4] | - Los átomos son divisibles
- El átomo tiene carga positiva y carga negativa
- La carga positiva se distribuye uniformemente en el espacio en forma de una esfera
- El átomo está formando de electrones de carga incrustados en el espacio de una carga positiva como un “pudin de pasas”
- El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan de carga positiva
| - El átomo no es macizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo según demostré Rutherford en sus experiencias
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Rutherford (1911 [pic 5] |
[pic 6] | - Está compuesto por orbitas
- El sistema planetario: los electrones giran alrededor del núcleo
- Introdujo el nombre del núcleo
- La suma de las cargas eléctricas negativas debe de ser igual a la carga positiva del núcleo ya que el átomo es eléctricamente neutro.
- Los electrones giran a grandes distancias alrededor de núcleo en orbitas circulares.
| - Presentaba el inconveniente de ser indivisible. La física clásica decía que una carga en movimiento entre continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta caer en el núcleo con lo que el átomo
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Bohr (1913) [pic 7] |
[pic 8] | - Los niveles de energía: en la primera 2 en la segunda 8 y en la tercera 16
- Las partículas con carga + se encuentran en el núcleo y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
- El electrón con carga – gira alrededor del núcleo en orbitas que tiene un tamaño y la energía establecida, dependiendo del tamaño de la órbita, entre más cercas (n1, n2, n3, n4, n5, n6, n7 niveles de energía)
- Estabilidad del átomo
| - Órbitas
- Física Clásica
- Espectroscopia
- Clásicas y cuánticas
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Somerfeld (1916) [pic 9] |
[pic 10] | - Los electrones se mueven alrededor del núcleo (órbitas circulares elípticas)
- A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles llamados azimutal
- Introdujo el número cuántico azimutal (L) valor desde 0 a n-1
| - No sé específica que desencadena el salto de un electrón de una órbita a otro
- No pudo explicar los modos de emisión que tenían las órbitas elípticas
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Chadwick (1991) [pic 11] | [pic 12] | - Confirmó la existencia de una partícula subatómica = Neutrón
- La masa del neutrón es = protón
| - Los elementos con diferente número de protones se llama isotopos del elemento
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Schrödinger(1926) [pic 13] | [pic 14] | - Se postula que los electrones son como ondas de materia
- Identificó que las órbitas tienen diferentes niveles y subniveles de energía y los definió como nubes de electrones.
- 3 números cuánticos: n, m, l
| - No toma en cuenta los números cuánticos de spin
- Falla en qué no podemos saber el espacio en el que se allá el electrón
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Dirac - Jordan (1902-1984) [pic 15] | [pic 16] | - Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo de hidrogenoide
- Subniveles: s. p. Núcleo
- Retoma el número cuántico de espín (ms) el de arriba es de ½ y el de abajo es de - ½
| - Falla en la ecuación, no conoce la posición exacta del electrón
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