Modelos Atomico

EEMPÉDOCLES: Afirmaba que toda materia estaba compuesta de cuatro "elementos": tierra, aire, agua y fuego.

DEMÓCRITO: Pensaba que las formas de la materia eran divisibles hasta cierto punto en partículas muy pequeñas indivisibles llamadasátomos.

ARISTÓTELES: Contradijo la teoría de Demócrito y apoyó y desarrolló la teoría de Empédocles. Su teoría dominó el pensamiento científico y filosófico hasta principios del siglo XVII.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

John Dalton (1766-1844) revivió el concepto de átomo y propuso una teoría basada en hechos y pruebas experimentales. Los puntos más importantes de la teoría atómica de Dalton son:

1.- Los elementos están formados por partículas diminutas e indivisibles, llamadas átomos.

2.- Los átomos del mismo elemento son semejantes en masa y tamaño.

3.- Átomos de elementos distintos tienen masas y tamaños distintos.

4.- Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos diferentes.

5.- Los átomos se combinan para forma compuestos, en relaciones numéricas sencillas como uno a uno, dos a dos, dos a tres, etc.

6.- Los átomos de dos elementos se pueden combinar en diferentes proporciones para formar más de un compuesto.

El modelo atómico de Dalton fue una aportación muy importante, y sus principales premisas aún se conservan, aunque otras han tenido que corregirse:

• Los átomos están formados por partículas subatómicas.

• No todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa.

• En ciertas condiciones los átomos se pueden descomponer.

Pero también, de la teoría de Dalton se derivan dos leyes muy importantes:

LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS.- "Un compuesto contiene siempre dos o más elementos combinados en una proporción de masa definida".

Ejemplo: En el agua (H2O) hay 8.0 g de oxígeno por cada gramo de hidrógeno. Su proporción siempre es 2:1.

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.- "Los átomos de dos o más elementos se pueden combinar en proporciones diferentes para producir más de un compuesto"

Ejemplos: El nitrógeno y el oxígeno se combinan formando compuestos tales como: NO, NO2, N2O5, N2O3; sus relaciones son 1:1, 1:2, 2:5, 2:3.

Al modelo atómico de Dalton siguieron otros modelos que también trataron de explicar la estructura. Tres de éstos modelos de especial importancia se describen a continuación.

Modelo atómico de: Año Descripción

Thomson

(Modelo del budín de pasas) 1904 Los electrones son cargas negativas incrustadas en una esfera atómica que contiene una cantidad igual de protones o cargas positivas.

Rutherford

(Modelo del átomo nuclear) 1911 Los protones y los neutrones se localizan en el núcleo, y los electrones se encuentran en el resto del átomo.

Bohr

(Modelo del sistema solar en miniatura) 1913 Los electrones en un átomo tienen su energía restringida a ciertos niveles de energía específicos que incrementan su energía a medida que aumenta su distancia del núcleo.

2. SÍMBOLO NUCLEAR

INTRODUCCIÓN

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Partícula subatómica PROTÓN NEUTRÓN ELECTRÓN

Símbolo p+ n 0

e-

Masa relativa 1 1 cero

Masa real 1.672 x 10-24g 1.674 x 10-24g 9.109 x 10-28g

Carga relativa +1 sin carga -1

Ubicación en

el átomo En el núcleo atómico En el núcleo atómico Fuera del núcleo

Descubridor Goldstein Chadwick Thomson

Año 1886 1932 1875

Las masas del protón y del neutrón son casi iguales, la diferencia es mínima. En cambio la masa del electrón con respecto a estás partículas es prácticamente despreciable. Se necesitarían 1837electrones para tener la masa equivalente de un solo protón.

Símbolo nuclear.- Es una representación gráfica de un elemento que nos da información sobre el número de partículas presentes en dicho elemento.

A = NÚMERO DE MASA =

...