Moleculas

Índice

Contenido

Índice 2

Introducción 2

Objetivos 3

Contenido: 4

Objetivo #1: 4

La estructura atómica: 4

Objetivo#2 6

El Modelo atómico de Niels Bohr. 7

Modelo Mecano - Cuántico. 7

Objetivo#3: 8

Calcular la cantidad de UMA Y en Gramos de Algunos elementos y Compuestos químicos 8

Objetivo#4: 10

El Mol 10

Calcular la masa molar para un elemento 11

Calcular la masa molar para un compuesto 12

Objetivo#5: 13

Número de Avogadro 13

Objetivo#6: 14

Carga eléctrica e ionización 14

Anexos 16

Glosario 19

Introducción

Este trabajo aborda seis temas, cada una justificada con detalle; el tema central es “el átomo”, unidad más pequeña de la materia y por la que está compuesta esta misma.

El objetivo principal es el de explicar cómo funciona el átomo, dando a conocer su estructura; detalles de su reacción y cuántos de estos contienen algunos materiales planteados, dando a conocer como calcular datos como su unidad de masa molecular

Objetivos

Los objetivos de este trabajo son:

 Explicar los avances y aportes hechos por diversos científicos para lograr un modelo de átomo completo.

 Explicar los conceptos: MOL, UMA, y el número de Avogadro y como se emplean.

 Explicar el estado de ionización.

Otros objetivos ya sea mejor dicho el principal es el de explicar cómo funciona el átomo, su importancia y la cantidad de átomos que poseen algunos materiales.

Contenido:

Objetivo #1:

Explicar los aportes científicos que describen la estructura interna de la materia indicando la ubicación y características de los elementos de este: Electrones, protones y neutrones.

La estructura atómica:

En 1803 el químico inglés John Dalton propuso una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según la teoría de Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.

Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Thomson sugirió un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas.

Basado en los resultados de su trabajo que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.

El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Niels Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.

Niels Bohr Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Aunque tiempo después tuvieron que ser modificados y actualizados detalles que harían que este modelo fuese más completo.

Aquí una tabla que representa los modelos atómicos más importantes o sobre los cuales se hicieron las modificaciones debidas hasta llegar a nuestro modelo actual:

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico

1808

John Dalton

Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,

iguales entre sí en cada elemento químico.

1897

J.J. Thomson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

(Modelo atómico de Thomson.)

1911

E. Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

(Modelo atómico de Rutherford.)

1913

Niels Bohr

Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

(Modelo atómico de Bohr.)

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