Monografía de Química

Monografía de

Química

Contenidos

• Introducción
• Gases
• Características de gases
• Propiedades de los gases
• Variación de gases: características
• Escala termométricas
• Gases ideales y reales
• Leyes de gases y fórmulas
• Soluciones: clasificación
• Soluto y solventes
• Forma de expresar las concentraciones % , normal y miler
• Propiedades coligativas

Introducción

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas intercambian de a poco, ocasionalmente chocándose.

En el estado gaseoso son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose a larga distancia, tienden a tener una densidad muy baja, debido a que las moléculas individuales que están separadas y circulan libremente en el estado gaseoso.

Pueden tener una forma independiente.

Gases

El gas es el estado de agregación de a materia que no tiene forma ni volumen propio, bajo ciertas condiciones de temperaturas y presión permanece en estado gaseoso, se compone por moléculas que no son atraídas unas por otras.

Características de gases

• Expansibilidad[pic 1]

Un gas no tiene forma ni volumen definido, adquieren la forma y el volumen del recipiente  en el que encuentra. Es la tendencia que tienen los gases al aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que obra entre sus moléculas.

• Densidad [pic 2]

La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado  gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.

• Masa[pic 3]

Representa la cantidad de material del gas y suele asociarla con el mundo de moles.

Para hallarse se usa la densidad, el volumen, la presión y la temperatura.

• Temperatura[pic 4]

Es una propiedad que determina la dirección del flujo del calor. Se define como el grado de movimiento de las partículas de un sistema bien sea un sólido, un líquido o un gas. La temperatura en los gases se expresa en la escala Kelvin llamada también escala absoluta.

Propiedades de los gases

        En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente en cualquier dirección.

1. No tienen forma propia

No poseen forma propia, porque de adaptan al recipiente que los contiene.

1. Se dilatan y se contraen

Como los sólidos y líquidos.

1. Fluidez

Es a propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que prácticamente no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman.

1. Difusión

Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas

.

1. Compresión

La compresión es la disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre sí, debido a la presión aplicada.

1. Resistencia

Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Este se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es la resistencia.

Variables de estado

        Una variable de estado es una propiedad  física medible de forma precisa, que caracteriza el estado de un sistema independiente de cómo llego el sistema a ese estado. Debe ser por sí solo, un valor para caracterizar a un estado.

• Volumen: Es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentra. El volumen de un recipiente que contiene gas ha cambiado equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
• Presión: Se define como la fuerza por unidad de área F/A. La presión P, de un gas es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas de gas al chocar contra las paredes del recipiente.
• Temperatura: Es una propiedad que determina la dirección del fluido del calor. Se define como el grado de movimiento de las partículas de un sistema bien sea un sólido o un líquido o un gas.

Escalas termométricas

• Centrada: Cuyos grados se abrevian "°C". Asigna el valor 0°C (cero grados) al punto de fusión del hielo y 100°C al punto de ebullición del agua. Este intervalo divide en 100 partes iguales el tubo capilar, constituyendo cada una de ellas 1°C. La división se continúa sobre el °100 para temperaturas superiores y bajo el 0° para temperaturas inferiores o negativas.
• Kelvin: Cuyos grados se abrevian "ºK ". En esta escala, 273 ºK corresponden a la temperatura en que el agua se congela, y 373 ºK, a la temperatura de ebullición del agua. Esta escala posee 100 divisiones entre estos valores.  Asigna el valor 0°K (cero kelvin) a una temperatura de -273 °C; es la temperatura más baja que puede existir por lo tanto no existen temperaturas negativas en esta escala
• Fahrenheit:  De uso en los países anglosajones, cuyos grados se abrevian  °F". Asigna el valor de 32°F (32 grados Fahrenheit) al punto de congelación del agua y 212°F para los vapores de agua hirviendo. El espacio entre 32°F y 212°F. Al intervalo de 100°C corresponden 180°F.

Gases ideales y gases reales

• Gases ideales: Es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. La ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada u que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
• Gases reales: En oposición a in gas ideal p perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no puede ser explicada enteramente utilizando la ley de los gases ideales.

Leyes que los gobiernan y sus fórmulas  

• La ley general de los gases es una ley que combina la Ley de Boyle  - Mariotte, la Ley de Charles y la Ley de  Gay-Lussac, científicamente se refiere a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.
• La Ley de Boyle: Afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a la temperatura.
• La Ley de  Gay-Lussac: Introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura  y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen contante.

Fórmula[pic 6][pic 5]

P= Presión

V= Volumen

T= Temperatura

K= es una constante (con unidades de energía dividida por la temperatura)

Soluciones

Soluciones: Clasificación

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