Quimica Atómica

UNIDAD I

CONCEPTOS BASICOS

INDICE

1 CONCEPTOS BÁSICOS. 3

1.1 Elementos, compuestos y mezclas. 3

1.2 Estados de agregación de la materia. 6

El Estado sólido 6

El Estado Líquido 7

El Estado Gaseoso 7

1.3 Cambios de estado de agregaciòn. 9

1.3.1 El punto de fusión. 10

1.3.2 Punto de ebullición. 11

1.4 Deficiniòn de fase. 12

PROBLEMARIO 12

BIBLIOGRAFÍA 15

CONCEPTOS BÁSICOS.

El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaban formadas por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego. Posteriormente discurría otra corriente paralela, el atomismo, que postulaba que la materia estaba formada de átomos, partículas indivisibles que se podían considerar la unidad mínima de materia. Esta teoría, propuesta por el filósofo griego Demócrito de Abdera no fue popular en la cultura occidental dado el peso de las obras de Aristóteles en Europa. Sin embargo tenía seguidores (entre ellos Lucrecio) y la idea se quedó presente hasta el principio de la edad moderna. Entre los siglos III A.C. y el siglo XVI D.C. la química estaba dominada por la alquimia. El objetivo de investigación más conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal, un método hipotético capaz de transformar los metales en oro. En la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de elementos químicos. De este modo se fueron asentando los pilares básicos para el desarrollo de una futura química experimental.

La química como tal comienza a desarrollarse entre los siglos XVI y XVII. En esta época se estudió el comportamiento y propiedades de los gases estableciéndose técnicas de medición. Poco a poco fue desarrollándose y refinándose el concepto de elemento como una sustancia elemental que no podía descomponerse en otras. También en esta época se desarrolló la teoría del flogisto para explicar los procesos de combustión.

A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental. Se desarrollan métodos de medición cuidadosos que permiten un mejor conocimiento de algunos fenómenos, como el de la combustión de la materia, descubriendo Lavoisier el oxígeno y sentando finalmente los pilares fundamentales de la moderna química.

Ahora bien podríamos definir a la química como el estudio de la materia y de los cambios que experimenta la misma. Hay que tener en cuenta que la química trata de aprovechar las propiedades y los cambios de las sustancias.

Elementos, compuestos y mezclas.

La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masa. La materia es cualquier cosa que se puede ver, tocar,sentir, medir etc. (como agua, tierra, madera) o no (como el aire). Los químicos distinguen varios subtipos de materia según su composición y propiedades. La clasificación de la materia comprende las sustancias, las mezclas, los elementos y los compuestos.

Elemento: sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios y hace referencia a una clase de átomos, todos ellos con el mismo número de protones en su núcleo. Se conocen más de 118 elementos, algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.(Figura 1.1)

Estos son ejemplos de nombres de elementos, solo por mencionar algunos:

Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.

Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.

Litio (Li): del griego lithos, ‘roca’.

Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde.

Boro (B): del árabe buraq.

Carbono (C): carbón.

Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’

Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys).

Numero Atómico

Símbolo

Nombre de elemento

Masa Atómica

El descubrimiento del elemento 118 (ununoctio) por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory en 1999 fue más tarde retractado porque no fueron capaces de repetir tal experimento.

La sustancia podemos decir que es una forma de materia que tiene una composición definida (constante) y propiedades características.Descartes denominó sustancia a todo aquello que no necesita de algo anterior para existir. Según el científico Mauricio Zárate (1695-1735) afirmaba que la sustancia aparte de ser la materia por la cual están formados los cuerpos es la cantidad de protones en el centro de una sustancia homogénea. Esto fue probado en el año 1786.

Algunos ejemplos:Son el agua, el amoniaco, el azúcar, el oro y el oxigeno. Las sustancias difieren entre sí en su composición y pueden identificarse por su apariencia, olor, sabor y otras propiedades.

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características,también mezcla es materia formada al juntar dos o más materiales diferentes sin que suceda una reacción química (los objetos no se unen entre sí). Algunos ejemplos familiares son el aire, el refresco, la leche, etc.

Aunque no hay cambios químicos en una mezcla, las propiedades físicas de una mezcla, tales como su punto de fusión, pueden diferir de las de sus componentes. Las mezclas pueden ser separadas usualmente en sus componentes originales por métodos mecánicos.

Las mezclas no tienen una composición constante por tanto, las muestras de aire recolectadas de varias ciudades probablemente

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