Morfologia

Agua (H2O)

DEF: es la sustancia más abundante en los seres vivos, es el agente más ionizante que se conoce.

Formula: H2O

H: es un elemento gaseoso, reactivo, insípido, incoloro, inodoro. Su número Atómico es 1 y pertenece al grupo 1 de la tabla periódica.

O: También es un elemento, gaseoso, ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido.

Ambos unidos por enlaces covalentes.

propiedades físicas propiedades químicas

-Incoloro, inodoro, insaboro.

- se presente en estado, liquido, solido, gaseoso.

- ebulliciona al 100°c.

- se solidifica (hielo) a 0°c.

- su mayor densidad a 4°c.

- disolventeuniversal(formas presentes en hidrogeno con otras sustancias).

- en su estado puro, es mala conductora de calor y electricidad. -reacciona con ácidos y bases.

-reacciona con vegetales (corrosión) oxidosa.

-reacciona con no metales.

- se une a sales formando hidratos.

-se combina con anhídridos formando ácidos.

-las fuentes de H, mantienen fuertemente unidas a las moléculas.

propiedades biológicas . Cuando decimos que una solución es acida?

Cuando el número de iones oxidrilos (H+) supera el número de iones hidroxilos (OH+) ejemplo: grupo carboxilo (COOH).

-Disolvente de sustancias iónicas y de componentes polares.

-participa como agente reactivo en: hidratación, hidrolisis y en procesos de óxido- reducción.

. Cuando una solución es básica?

cuando el número de iones(OH)

Hidróxidos supera el número de iones (H+) oxidrilos.

Ejemplo: Amines (NH2).

Hidrolisis: proceso por el cual una sustancia que reacciona con el agua, interdeterminando sus componentes con iones H+ y OH-, procedentes de la disociación del agua.

Hidratación: es el compuesto de la preparación de agua que contiene el cuerpo.

Oxido- Reducción: son las reacciones de transferencia de electrones. Se produce entre su componente de elementos químicos: - un oxidante (capta electrones).

-Un reductor (suministra electrones).

ION: átomo o molécula que posee carga eléctrica, mediante ganancia de electrones (cationes), o perdida de electrones (amiones).

Como se mide el grado de acidez?

A travez de la escala del PH: Es la concentración de iones de H+, presentes en una disolución.

Las disoluciones son:

Neutras: cuando el PH es 7.

Acida: 0-7- OH sangre: 7.4

Alcalina: 7-14

Como se mantiene el PH constante?

A travez de amortiguadores o tampones, o buffers: son combinaciones de formas de H+, de ácidos o bases débiles.

Ejemplo: acidocarbonico (H2CO3), VITAMINAS, Bicarbonato (HCO3).

IONIZACION:Formación de iones mediante la perdida o incorporación de electrones en atomos o moléculas electrónicamente neutras.

Población: conjunto de organismos de la misma especie que se relacionan entre si y son el medio ambiente y que viven en un lugar determinado y en un momento dado.

Comunidad: conjunto de poblaciones de diferentes especies que habitan en un área determinada y en un momento dado.

Y que se encuentran en mutua interacción y dependencia.

Biosfera: es la parte de la corteza terrestre, en la que se manifiesta “LA NIDA” y esta compuesta por todos los organismos en estrecha relación entre si y con los factores abióticos.

Lípidos: son biomoleculas irreducibles en aguas, pero solubles en disolventes “no polares”, como el benceno.

Clasificación:

simples complejas

-son insaponificables.

-no contienen acidos grasos.

- ejemplo: terpeno , esteroides.

-formulas X C-H-O.

-se encuentran en el tejido adiposo.- sabeotaneo. -son saponificables.

-contienen acidos grasos.

-ejemplo: triacil glicéridos, ceras fosfogliceridos y esfingolipidos.

formulas: X C-H-O+N-P-S

Trigliceridos:es un Ester de la glicerina, es el más importante de las grasas neutras, formado por 1 molecula de glicerol, con 3 moleculas de acidos grasos. (nivel normal: hasta 150mgs).

Colesterol: es el mas importante Esterol animal, que junto con los triglicéridos y fosfolípidos, componen la membrana celular. (NIVEL NORMAL: 140-200mgs).

Saponificacion: hidrolisis alcalina de un lípido complejo, que da lugar a “jabon y glicerina”.

Aminoacidos: son moléculas organicas de bajo peso molecular, son 20 aa, que son utilizados en las síntesis de las proteínas.

Polaridad: la capacidad que tienen ciertos atomos, de atraer electrones de enlace hacia si. Ejemplo:O2.

diferencias ADN ARN

AZUCAR DESOXIRIBOSA RIBOSA

BASES NITROGENADAS ADENINA,GUANINA, CITOCINA, TIMINA ADENINA, GUANINA, CITOSINA, DRACILO

GRUPO (P). 2 HELICES. GRUPO (P). 1 HELICE.

CONCEPTOS:

MINERALES:moléculas

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