Números cuánticos
Enviado por Milagros Javier • 13 de Mayo de 2020 • Ensayo • 831 Palabras (4 Páginas) • 206 Visitas
Números cuánticos
La ecuación de Schrödinger y Dirac para el átomo de hidrógeno describen los diferentes estados en que el electrón se encuentra disponible. Los estados se representan a través de los números cuánticos y permiten la distribución electrónica en todos los átomos.
Los números cuánticos son útiles para describir la energía de los electrones y las formas que poseen los orbitales.
Recordemos como en la ecuación de Schrödinger se determina la llamada función de onda, con la que se busca dar información sobre la posición del electrón en el espacio en algún punto de x, y, z. Mediante las variables de las funciones de onda se determinan los números cuánticos:
[pic 1]
El número cuántico principal (n):
Describe el nivel de energía principal que ocupa un electrón y el tamaño del orbital. Toman el valor de un entero positivo:
n = 1 n= 2 n=3 n=4 n=5 n= 6 n= 7... |
Número cuántico secundario, azimutal o angular (l):
Distingue la forma de la región en el espacio que ocupa un electrón. Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n - 1 incluido, donde n es el valor del número cuántico principal y determina de igual manera el valor máximo.
Si n=4, l pueden ser: l= 0, 1, 2, 3.
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Siguiendo la antigua terminología de los espectroscopistas, se designa a los orbitales atómicos en función del valor del número cuántico secundario, l.
Este número cuántico determina un subnivel o un determinado orbital atómico que ocupa un electrón. Se denotan como[2]
l = 0 orbital s (sharp) l = 1 orbital p (principal) l = 2 orbital d (diffuse) l = 3 orbital f (fundamental)
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El orbital s posee una forma esférica simétrica y es un orbital que se presenta en las diferentes capas electrónicas. En el caso de n=1, l solo puede ser igual a 0, es decir a s que es el orbital que se representa como 1s. La posibilidad de encontrar este orbital en demás niveles es total porque ellos poseen más de 1 valor permitido.
[pic 2]
Figura. Forma orbital s.[3]
La forma geométrica de los orbitales p es bilobulada o la de dos esferas afiladas hacia el punto central o núcleo atómico y ubicadas según los ejes de coordenadas.
[pic 3]
Figura. Orbitales atómicos
En el caso del segundo nivel y los siguientes se presenta el subnivel p que se define por l=1. Los valores que puede tomar el número cuántico ml son -1, 0 y 1 y por esto indica tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Los subniveles se designan como 2p, 3p, 4p...
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