Determinacion De Cu Y Fe

DETERMINACION DE Fe y Cu

DETERMINACION DE Fe CON K2Cr2O7

OBJETIVOS:

Determinar el %Fe en una solución de K2Cr2O7

FUNDAMENTO TEORICO:

PROCEDIMIENTO:

Pesar 0.15 a 0.20 gramos de muestra

Disolver en agua destilada

Agregarle 20 gotas de mezcla fosforo sulfirico

Agregar 5 gotas de difenilamina

Titular hasta color azul intenso

Determinar el % de Fe

PARTE EXPERIMENTAL:

DETERMINACION DE Fe CON K2Cr2O7

Preparación 250 ml de una solución 0.1 N de K2Cr2O7

Cr26+O72- + 6e- → 2Cr3+

Peq = PM/6=294.21/6=49.035 g/eq

1000ml → 1N → 49.035 g/eq

250 ml → 0.1N → X

X=(250×0.1×49.035)/1000=1.226 gr

PESO EQUIVALENTE Fe = 56

PESO DE LA MUESTRA (NH4)2Fe)SO4)2.6H2O = 0.1493 g

VOLUMEN GASTO = 3.9 ml

WB(mg)= NA×fc×mlA×Peq B

WB(mg)=0.1×0.9428×3.9×56

WB(mg)=20.59 mg

% p/pFe=(20.59×〖10〗^(-3) g)/(0.1493 g)×100=13.79%

DETERMINACION DE Cu CON TIOSULFATO DE SODIO

OBJETIVOS:

Determinar el % de Cu en una solucion de tiosulfato de sodio

FUNDAMENTO TEORICO:

PROCEDIMIENTO:

Pesar 0.15 a 0.20 gramos de muestra

Disolver en agua destilada

Agregar NH4OH (azul)

Se añade acido acetico CH3COOH 92%, se hace hervir.

Agregar solucion de KI al 50%

Titular con Na2S2O3 hasta que cambie de color café a amarillo

Kuego hechar 10 gotas de almidon, color negro lechoso

Titular hasta que cambie a color blanco lechoso

Determinar el % de Cu

PARTE EXPERIMENTAL:

DETERMINACION DE Cu CON TIOSULFATO DE SODIO

2S2O32- → S4O62- + 2e-

PESO EQUIVALENTE Cu = 63

PESO DE LA MUESTRA CuSO4.5H2O = 0.1939 g

VOLUMEN GASTO = 7.2 ml

WB(mg)= NA×fc×mlA×Peq B

WB(mg)=0.1×1×7.2×63

WB(mg)=45.36 mg

% p/pFe=(45.36×〖10〗^(-3) g)/(0.1939 g)×100=23.39%

CONCLUCIONES:

Se determino el % de Fe en solución de agentes oxidantes como el dicromato de potasio que actúa como patrón primario.

También se determino él % de cobre en solución de agente reductor como el tiosulfato de sodio.

Todos estos procesos se llevaron a cabo con el proceso de titulación, usando indicadores acido base.

BIBLIOGRAFIA

FUNDAMENTOS DE QUIMICA ANALITICA BASICA “análisis cuantitativo”

Nestor Riaño Cabrera pág. 258-265

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