Determinación Cuantitativa de hierro mediante el complejo Fe (Ofen)3-

Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1]

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Campo 1

CURVA DE ADICIONES PATRON INDIRECTA CON Y SIN DILUCIÓN

Determinación Cuantitativa de hierro mediante el complejo Fe (Ofen)3-

Reporte  # 2

Química Analítica IV

Grupo.- 1602

Integrantes: Mondragon Ivan

                 Reyes González Angel

                   Rodríguez Rivero Alan Maximiliano  

Equipo: 3

Profesor: Hernández Matamoros Pablo

OBJETIVOS

• Aplicar los conocimientos adquiridos para efectuar adecuadamente la cuantificación de hierro mediante una curva de adiciones patrón indirecta.

• Comparar los resultados obtenidos para una curva de adiciones patrón con y sin dilución y con los resultados obtenidos en el experimento de cuantificación pasados.

INTRODUCCIÓN

Algunas veces, si se tiene una muestra contenida en un medio químico desconocido se hace necesario mantener este medio en la cuantificación para todos los estándares de la curva de calibración, ya que esta supone constante la proporcionalidad en la muestra como en los sistemas de la curva. El método de adiciones patrón proporciona el ambiente químico constante para los estándares.

Se mezcló la muestra con pequeñas adiciones del estándar y para cada adición se midió la respuesta absorbancia, las soluciones contenían el analito de dos procedencias, provenientes de la muestra (Cx constante) y del estándar (Cs  variable).

Puesto que el medio químico permanece  invariable se supone que K es realmente constante, y por lo tanto  obtenemos, la función:

P = K [ Cx   +  Cs ]

Si Cs se varía para obtener una serie de valores de Absorbancia se obtendrá  la figura de la izquierda. Para encontrar el valor de Cx, se  extrapola la recta  a su intersección con el eje horizontal, donde Abs= 0[pic 2]

 Cuando el sistema no puede mantenerse en un volumen constante, esto no es limitante para la realización del experimento, solamente es necesario aplicar una corrección con un factor de dilución en los valores de P medidos y en la ecuación química que explica la gráfica. Por ejemplo:

P = K (CxVx/Vtotal) + K (CsVs/Vtotal) será P´=P((Vo+Vag)/Vo)=K(CxVx/Vo)+ K (CsVs/Vo)

Donde Vo es el volumen constante inicial, Vag es el volumen que varía en cada sistema, Vtotal es el volumen final en cada sistema y P´ es la propiedad corregida por dilución, la cual debe de calcularse para cada sistema.

Diagrama de flujo

[pic 3][pic 4]

Resultados Experimentales

Tabla 1. Resultados para la curva de adiciones patrón Fe(Ofen)3-

Grafico 1.1 Curva de calibración indirecta del complejo Fe(Ofen)3-

[pic 8]

Tabla 2. Resultados para la curva de adiciones patrón con dilución Fe(Ofen)3-

        Grafico 1.1 Curva de calibración indirecta del complejo Fe(Ofen)3-

[pic 17]

Conclusiones

Al término de la parte experimental comparando y haciendo un análisis de los resultados obtenidos llegamos a la conclusión de que los objetivos tanto generales como particulares se cumplieron ya que se pudo determinar el porcentaje de Fe2+ en la muestra de sulfato ferroso en la muestra de medicamento mediante curva de adiciones patro indirecta con y sin dilución así como también conocimos el desarrollo experimental de esta técnica instrumental.

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