Desarrollo de la Quimica Analitica Cuantitativa Determinación gravimetrica del hierro

PRÁCTICA 1

Objetivo

Determinar cuantitativamente el porciento de  fierro de la muestra de cloruro férrico precipitándolo como oxido férrico

Marco teórico

La importancia del hierro en el organismo.

Es un micromineral u oligoelemento que interviene en la formación de la hemoglobina y de los glóbulos rojos y, también, en la actividad enzimática del organismo .Dado que participa en la formación de la hemoglobina, transporta el oxígeno en la sangre y es importante para el correcto funcionamiento de la cadena respiratoria El hierro se absorbe en forma diferente según sea hierro hémico o no hémico. En promedio sólo se absorbe del 10% al 15% del hierro ingerido a través de la dieta. El hierro hémico es fácil de absorber, mientras que el hierro no hémico debe convertirse por medio del ácido clorhídrico presente en el estómago a hierro ferroso para poder ser absorbido en el duodeno y en la parte alta del yeyuno.El transporte se realiza en la sangre, mayormente a través de una proteína proveniente del hígado, llamada transferrina, siendo distribuido por los tejidos. Se almacena en forma de ferritina o de hemosiderina en el bazo, el hígado y la medula ósea. En ausencia de sangrado (incluyendo la menstruación) o el embarazo, su pérdida es mínima. Se excreta principalmente en las heces.La deficiencia de hierro se considera el primer desorden nutricional en el mundo. Aproximadamente el 80% de la población tendría deficiencia de hierro mientras que el 30% padecería de anemia por deficiencia de hierro.

Importancia del hierro en la industria farmacéutica

El sulfato de hierro viene envasado es el más común en la industria farmacéutica desarrollada en forma de tabletas regulares y recubiertas y tabletas de liberación gradual (de acción prolongada); cápsulas regulares y de liberación gradual; y solución oral líquida (jarabe, gotas y tónico) para tomar por vía oral. El sulfato de hierro generalmente se toma tres veces al día entre comidas. Siga cuidadosamente las instrucciones en la etiqueta del medicamento y pregúntele a su doctor o farmacéutico cualquier cosa que no entienda. Use el medicamento exactamente como se indica. No use más ni menos que la dosis indicada ni tampoco más seguido que lo prescrito por su doctor.

Material

• 2 vasos de precipitado de 250 ml
• 2 matraz Erlenmeyer 250 ml
• Pipeta graduada de 10 ml
• Probeta 50 ml
• Embudo vidrio
• Soporte universal
• Aro metálico
• Mechero Fisher
• Triangulo de porcelana
• Pinzas para crisol
• Tela de asbesto
• Bulbo de succión
• Espátula
• Agitador
• Vidrio de reloj
• Piseta
• Placa de calentamiento
• Cloruro férrico
• Cloruro de amonio
• Hidróxido de amonio
• Nitrato de plata 0.1 N
• Ácido clorhídrico
• Ácido nítrico  

Procedimiento

1. Tratamiento de la muestra: Pesar 0.2 gr de la muestra en la balanza analítica y disolverla convenientemente en el vaso de precipitado, agregar agua destilada hasta un volumen de 50 ml y calentara punto de ebullición. Agregar 10 ml de NH y Cl.
2. Precipitación analítica: Agregar 10 ml de hidróxido de amonio y observar la precipitación del hierro de ser necesario, seguir agregando amoniaco hasta completa saturación. Esperar hasta que se forme la sedimentación total del precipitado.
3. Filtración y lavado del precipitado: Filtre en caliente con papel analito #40 y lave el precipitado con agua caliente hasta eliminar los cloruros.
4. Tratamiento térmico: Terminada la filtración y el lavado, seque el precipitado con la estufa a 105°. Una vez seco el papel filtro colocarlo en el crisol previamente seco y tarado.
   Calcinar en la mufla a 600°C Carbonizando previamente a flama del mechero
5. Enfriar y pesar el precipitado con las pinzas para crisol, colocar este en el desecador y llevarlo a peso constante.

Diagrama del procedimiento

Reacciones químicas

Reacción de cloruro férrico con hidróxido de amonio hasta formar su precipitado y sedimentarse.

FeCl3 + 3NH4OH > Fe(OH)3(sólido rojizo) + 3NH4Cl

El hierro (III) precipita a pH básicos para formar hidróxido férrico de color rojizo, por eso al agregar el amoníaco pH aproximado 8, precipita el sólido rojizo por su poca solubilidad. Cabe decir que el hierro (III) forma parte de los metales de transición y es por eso que sus sales tienen coloraciones características, como el cromo, el cobre, el oro, el níquel, etc…

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