DETERMINACIÓN DE HIERRO CON ORTOFENANTROLINA EN UNA MATERIA PRIMA

DETERMINACIÓN DE HIERRO CON

ORTOFENANTROLINA EN UNA MATERIA PRIMA

1. INTRODUCCIÓN

Para fines analíticos, el tipo más importante de absorción por especies inorgánicas es la absorción por transferencia de carga. Una especie que no absorbe radiación visible puede convertirse en otra que si absorba sometiéndola a una reacción de formación de complejos que son compuestos de alta absorbancia y que por tanto permiten analizar trazas de iones metálicos en muestras. Para el análisis de iones metálicos las formaciones de complejos tiene la ventaja de que el agente complejante es generalmente selectivo y si varios iones forman complejos con el mismo agente complejante, cada ión se puede analizar aprovechando las características espectrales del complejo de interés.

La reacción entre el Fe(II) y la 1,10–Fenantrolina para formar un complejo de color rojo es un método apropiado para determinar el hierro. La absortividad molar del complejo [(C12H8N2)3Fe]2+, es 11000 a 508 nm. La intensidad del color es independiente del pH en el rango de 2 a 9. El complejo es muy estable y su absorbancia es proporcional a la concentración, lo que indica que cumple la ley de Beer.

Como el hierro debe estar en estado de oxidación +2 se debe agregar a la muestra un agente reductor antes del complejante. Se usa cloruro de hidroxilamina la cual con el hierro (III) tiene la siguiente reacción:

2Fe3+ + 2NH2OH + 2OH- ⇄ 2Fe2+ + N2 + 4H2 O

Para tener el pH entre 6 y 9 se emplea acetato de sodio o amoníaco.

CH3COO- + H-OH  ⇄ CH3 COOH + OH

El ion acetato se hidroliza liberando los iones OH- que son los encargados de mantener el pH cerca de 9.

1. RESULTADOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS

...