NEUTRALIZACION cuadro comparativo

NEUTRALIZACION

ÁCIDO FUERTE-BASE FUERTE

ÁCIDO FUERTE – BASE DÉBIL

ÁCIDO DÉBIL – BASE FUERTE

BASE DÉBIL Y ÁCIDO DÉBIL

Las sales de una base fuerte y un ácido fuerte, como son por ejemplo el cloruro de sodio NaCl, el nitrato de sodio NaNO3, o también el yoduro de potasio, KI. Los cationes Na^+, y K^+, vienen de bases fuertes como: NaOH, y el KOH. En cambio, los aniones tipo Cl^-, NO3^-, y el I`-, proceden en todos los casos de ácidos fuertes como son el HCl, HNO3 y HI, respectivamente

Pertenecen las sales amónicas:

Cloruro de amonio (NH4Cl) o el nitrato amonio (NH4NO3). Los cationes NH4^+, proceden de una base débil, es decir del NH3, en cambio los aniones Cl^- y NO3^-, respectivamente provienen de ácidos fuertes como son el HCl y el HNO3

Las sales en donde encontramos entre otras, el carbonato de sodio ( Na2CO3), el bicarbonato de sodio ( NaHCO3), el acetato de sodio (CH3COONa), así como también el cianuro de potasio ( KCN)

En el acetato amónico, CH3COONH4, sal cuyo anión procede de un ácido débil y su catión de una base débil

El Na^+ (catión) y el Cl^- ( anión), se encuentran ambos hidratados, y son ácido y base ( respectivamente), conjugados de NAOH y HCl. Debido a que son muy fuertes, dichos iones serán, por lo tanto, muy débiles como para poder reaccionar con el agua

Dará como productos la especie conjugada y agua. Suelen ser de carácter exotérmico ( desprenden calor)

Los cationes sodio y potasio, proceden de bases de tipo fuerte, en cambio, los aniones CO3^2-, HCO3^-, CN`-, y CH3COO^-, provienen de ácido débiles como pueden ser el H2CO3, CH3COOH y HCN

se disocia en agua como anión acetato, CH3COO-, procedente  del ácido acético, y el catión amonio, NH4+, procedente del amoníaco

Disolución neutra

Hay una combinaciones de cationes de hidrógeno e iones hidróxido

El Na^+ que está hidratado no reaccionará con el agua

El CH3COOH, se hidroliza

Ambos iones producen hidrólisis y modifican el pH en sentidos distintos, por lo que dependerá de cuál de los dos tenga una constante de basicidad o una constante de acidez mayor

Las sales que proceden de bases fuertes y ácidos fuertes, no provocan reacción de hidrólisis

La disolución de las diferentes sales que provienen de una base débil y un ácido fuerte es de carácter ácido. cuanto más débil sea la base, más ácida será la disolución

por reacciones de hidrólisis del anión, la disolución de las sales que proceden de una base fuerte y un ácido débil es básica siempre

El punto de equivalencia se obtiene cuando el pH es igual al valor, 7

Cuando un ácido fuerte, como puede ser el HCl, se ve neutralizado con una base de carácter débil como pueda ser el NH3, el pH se mantendrá bastante bajo siempre que haya aún ácido libre, después de haber alcanzado la neutralidad, el exceso que habrá de base, hará que el pH poco a poco se eleve en valor, sin que dicho cambio se produzca de manera brusca. En el punto de equivalencia en este caso el pH será menor de 7

El pH tiene un valor mayor que 7, pues la sal que se forme dará lugar a una hidrólisis de tipo básica