NITROGENO

EL NITROGENO

CARACTERÍSTICAS DEL NITRÓGENO

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el nitrógeno.

Nitrógeno

Símbolo químico N

Número atómico 7

Grupo 15

Periodo 2

Aspecto incoloro

Bloque p

Densidad 1.2506 kg/m3

Masa atómica 14.0067 u

Radio medio 65 pm

Radio atómico 56

Radio covalente 75 pm

Radio de van der Waals 155 pm

Configuración electrónica [He] 2s2 2p3

Electrones por capa 2, 5

Estados de oxidación +-3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)

Estructura cristalina hexagonal

Estado gaseoso

Punto de fusión 63.14 K

Punto de ebullición 77.35 K

Calor de fusión 0.3604 kJ/mol

Temperatura crítica 126,19 K

Presión crítica 3.39 MPa Pa

Electronegatividad 3,04

Calor específico 1040 J/(K•kg)

Conductividad eléctrica __ 106S/m

Conductividad térmica 0,02598 W/(K•m)

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL NITRÓGENO

Nitrógeno (N) propiedades químicas esenciales

• Se combina con el hidrógeno formando amoniaco (NH3).

• El nitrógeno a altas temperaturas se combina con metales (Li, Mg, Al) formando nitruros (Mg3 N2).

• El nitrógeno es uno de los elementos primordiales para la constitución de la materia animal y vegetal (proteínas).

El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El nitrógeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del nitrógeno es 7. El símbolo químico del nitrógeno es N. El punto de fusión del nitrógeno es de 63,14 grados Kelvin o de -209,01 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del nitrógeno es de 77,35 grados Kelvin o de -194,8 grados celsius o grados centígrados.

El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatómica. A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos. En consecuencia, el nitrógeno es el elemento más inactivo, con excepción de los gases inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. No obstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-. También reacciona con elementos no metálicos, como oxígeno e hidrógeno, y con compuestos tales como el carburo cálcico, C2Ca (C2Ca + N2 <--> CN2Ca + C).

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