Noción de ciencias. Teorías y leyes. Interdependencia entre el hombre y la ciencia. La química como ciencia.

TRABAJO DE QUIMICA

PRESENTADO A:

JAIME ANDRES GOMEZ DURAN

PRESENTADO POR:

ELIZABETH MORENO BOHORQUEZ

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE BOLIVAR

INGENIERIA QUIMICA

2018

TABLA DE CONTENIDO

Semana 1

Objeto de estudio de la química. Noción de ciencias. Teorías y leyes. Interdependencia entre el hombre y la ciencia. La química como ciencia.

Lectura Recomendada No. 1

Semana 2.

Transformación de la materia. Definición de materia. Estados de la materia. Cambios químicos y físicos de la materia. Cambios de estado. Propiedades de la materia. Físicas y Químicas, cuantitativas y cualitativas. Extensivas e intensivas. Energía: clasificación de la energía. Relación masa-energía.

Semana 3.

Estructura atómica. Desarrollo histórico del concepto Átomo. Modelos atómicos. Partículas subatómicas. Electrón, protón y neutrón. Número atómico, número másico, masa atómica. Iones. Isótopos y abundancia relativa.

Semana 4.

Modelo atómico cuántico. Números cuánticos. Distribución electrónica.

Lectura Recomendada No. 2

Semana 5.

Tabla periódica. Organización de tabla. Clasificación de los elementos. Representativos, de transición y de transición interna. Propiedades periódicas. Carga nuclear efectiva. Radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, carácter metálico y no metálico. Metales, no metales y metaloides. Electronegatividad.

Lectura Recomendada No. 3

Semana 6.

Enlace química y cantidad de sustancia. Conceptos: enlaces iónicos y covalentes. Polaridad del enlace. Formación y propiedades de compuestos iónicos y moleculares. Concepto de cantidad de sustancia (mol). Masa molar. Cálculo de la cantidad de sustancia (mol) a partir de masas y número de partículas.

Semana 7

Nomenclatura de compuestos inorgánicos: óxidos, hidróxidos, peróxidos.

Semana 8

Nomenclatura de compuestos inorgánicos: ácidos y sales. Grupos funcionales orgánicos.

Semana 9

Reacciones químicas: Ecuación química. Reacciones endotérmicas  y exotérmicas. Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento simple y desplazamiento doble. Reacciones de precipitación. Reacciones ácido – base. Reacciones de oxidación.- reducción. Estado de oxidación. Balanceo de ecuaciones. Balanceo por ensayo y error (tanteo). Balance por  el método de óxido-reducción.

Lectura Recomendada No. 4

Semana 10

Estado gaseoso: Generalidades del estado gaseoso. Teoría cinético - molecular. Gas ideal. Leyes de los gases ideales. Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Ley de Dalton.

Semana 11

Estado gaseoso: Ecuación de estado de los gases ideales. Cálculo de densidades y masas molares de gases.

Semana 12

Soluciones: Definición. Clasificación de las soluciones. Unidades de concentración. Unidades físicas: porcentaje en peso, porcentaje en volumen, porcentaje peso-volumen, partes por millón (p.p.m).  

Semana 13

Soluciones: Unidades de concentración. Unidades químicas: concentración molar, concentración molal, concentración normal. Preparación de soluciones por dilución. Titulación.

Semana 14

Generalidades del equilibrio químico: Equilibrio iónico del agua. Producto iónico del agua. Concepto de pH. Escala de pH. Cálculo de pH de soluciones  acuosas de ácidos y bases.

Semana 15

Estequiometría: Definición. Relaciones estequiométricas molares. Cálculos estequiométricos. Reactivo límite. Reactivo en exceso.

Lectura Recomendada No. 5

Semana 16

Estequiometría: Pureza. Rendimiento porcentual. Cálculos estequiométricos que involucran gases y soluciones.

Lecturas Recomendadas

1.  La química y la vida.   (Páginas 7 a 10)

Descargar de:

http://unesdoc.unesco.org/images/0019/001906/190645s.pdf

2. El modelo cuántico del átomo

Descargar de:

http://fisquiweb.es/Apuntes/Apuntes2Qui/ModeloCuantico.pdf

3. Pequeñas historias de los elementos químicos

Descargar de:

http://www.acta.es/medios/articulos/cultura_y_sociedad/014001.pdf

4. El simbolismo de las ecuaciones químicas

Descargar de:

http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/124.%20Chemical%20Equations.pdf

5. Estequiometría visible

Descargar de:

 http://www.redalyc.org/html/920/92013010012/

SÍNTESIS Y CARACTERIZACIÓN DE UN POLÍMERO BIODEGRADABLE A PARTIR DEL ALMIDÓN DE YUCA

La creciente demanda que posee la sociedad actual para fabricar productos nuevos que sustituyan los plásticos derivados el petróleo es lo que ha dado pie para transformarse en la principal motivación para dicha investigación, debido a que a pesar del uso productivo que suplen estos, también acarrean problemas que generan un impacto ambiental.

El plástico ha tenido un uso desde hace mucho tiempo. Las constantes necesidades han llevado a que la demanda de este aumente cada vez más, por lo que la problemática de todo esto radica en el bajo nivel de biodegradabilidad que este posee y seguido de esto, la elevada generación de residuos.

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