Nomenclatura inorgánica - Química con laboratorio

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Reporte de la práctica 7.-

Nomenclatura inorgánica

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Rubén Darío Domínguez Román

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7:00am a 9:00am

Química con laboratorio

Libia Z. Rodríguez Anaya

04/10/2017                                         Cd. Obregón, Sonora.

Nomenclatura inorgánica

Objetivo: Repasar por encima el cómo dar nombre y fórmula química a óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Además de observar reacciones que dan como producto estos compuestos.

Introducción: La nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre, etc. A diferencia de la inorgánica, donde entran los ácidos, hidróxidos, sales, etc. Aquí entra el llamado ph (concentración de hidrógeno), en donde los ácidos tienen un ph menor a 7 y las bases mayores a 7; mientras que el 7 es neutro.

Material:

• 1 Espátula
• 1 Vidrio reloj
• 1 Vaso precipitado de 100ml
• 8 Tubos de ensayo
• 1 Gradilla
• 1 Pipeta de 10 ml
• 1 perilla
• 1 Pinza para tubo de ensayo
• 1 Pinza para crisol
• 1 Pinza de disección
• 1 Mechero
• 1 Hoja de papel filtro
• 1 Matraz Erlenmeyer de 250ml
• 1 Cápsula de porcelana
• 1 Soporte universal
• 1 Tela de asbesto
• 1 Chispa
• 1 Probeta

Reactivos

• 1 gr de sodio metálico
• 6 gotas de fenoftaleína
• 1 tira de magnesio
• 5 cm de alambre de cobre
• 5 ml de ácido clorhídrico
• 1 gr de bisulfato de potasio
• 1 gr de carbonato de amonio
• Papel indicador
• 5 gotas de solución de cloruro férrico al 2%
• 5 gotas de solución de cloruro de níquel al 2%
• 5 gotas de solución de cloruro de cobre al 2%
• 5 ml de hidróxido de sodio
• 5 gotas de solución de sulfato de aluminio al 2%
• 1 gr de sulfato de amonio
• 1 gr de cloruro de sodio

Procedimiento

1. Se colocó en el papel filtro en el vidrio reloj para colocar un pedacito de sodio metálico, se cortó finamente éste, y se dejó reposar, además se observaron las partes cortadas y se anotaron los cambios en  tabla 1.
2. Se agregó el sodio metálico a un vaso de precipitado con 20 ml de agua, en la cual ocurrió una reacción en donde las observaciones fueron apuntadas en el tabla 1. Se agregaron 2ml de esta solución a 4 tubos y a la solución restante se le introdujo un papel indicador de ph y se le agregó dos gotas de fenoftaleína
3. Con la pinzas crisol se tomó la tira de magnesio y se llevó a la zona oxidante del fuego para que hiciera reacción.
4. Una vez terminada la reacción, el producto blanco o residuo se llevó a un tubo de ensayo con 3 ml de agua y se calentó. Se introdujo un papel indicador, se obtuvo el ph y se agregaron dos gotas de fenoftaleína.
5. Se tomó la tira de cobre y se colocó en el fuego oxidante. Se observaron y anotaron lo que ocurrió
6. Se tomaron los antiguos tubos de ensayo del paso 2 y se le colocaron a cada uno de ellos 3 o 5 gotas de las siguientes soluciones: sulfato de aluminio, cloruro de níquel, sulfato de cobre y cloruro férrico. Se anotaron observaciones en la tabla 2.
7. En el matraz Erlenmeyer se colocaron 5ml de solución de hidróxido de sodio y se midió el ph de las solución se le agregaron dos gotas de fenoftaleína, después se procedió a la neutralización agregando poco a poco y sin dejar de agitar, ácido clorhídrico; observar lo que pasa. Se puso en la cápsula de porcelana y se calentó hasta evaporar y se anotaron observaciones.

Resultados: Tabla 1

Tabla 2

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