Nomenclatura química.

PLAN DE CLASES

DOCENTE: Karina María Rangel Zuñiga

ESPECIALIDAD: Lic. Ciencias naturales y Ed. Ambiental

NOMBRE DE LA UNIDAD: Nomenclatura química

FECHA: 20 mayo 2016

GRADO: 10°

TEMA: Nomenclatura química

LOGRO GENERAL:

• Mecanizara las normas de la nomenclatura química inorgánica y nombrara y escribirá compuestos químicos.

INDICADORES DE LOGROS:

• Describe las características y diferencias de las diversas funciones químicas.
• Identifica y nombra compuestos químicos a partir de fórmulas en cualquiera diversas clases de nomenclatura.

MOTIVACION:

“No te preocupes por los fracasos, preocúpate por las oportunidades que pierdes cuando nisiquiera lo intentas”

Jack Canfield

DESARROLLO DEL TEMA:

• NOMENCLATURA SEGÚN LA IUPAC

Según la IUPAC sigla internacional de química pura y aplicada el nombre de la sustancia debe:

1. Definir de modo que cada una quede bien diferenciada.
2. Indicar al menos su fórmula empírica.
3. Pronunciarse fácilmente.
4. Escribirse con el mismo número de signos

• NOMENCLATURA STOCK O INTERNACIONAL

Consiste en indicar la palabra oxido, seguida de la preposición de, más el nombre del elemento no metal, indicando entre paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento.

Ejemplo:

Cl2O: Oxido de cloro (I)

Cl2O5: Oxido de cloro (V)

SO2: Óxido de azufre (IV)

SO3: Óxido de azufre (VI)

• NOMENCLATURA SISTEMATICA.

Según este sistema se nombra los oxidos-acidos con la palabra genérica oxido. Anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego: mono, di, tri, tetra, penta, hexa…etc. En muchas ocasiones suele omitirse el prefijo mono.

Ejemplo:

CO: monóxido de carbono.

CO2: dióxido de carbono.

P2O3: trióxido de difosforo.

P2O5: pentoxido de difosforo.

• NOMENCLATURA COMUN O TRADICIONAL..

Este sistema es recomendado para los oxidos-acidos que forman halógenos, los cuales presentan 4 estados de oxidación, estos casos se utilizan los sufijos OSO para elementos halógenos con nueros de oxidación (+1, +3) e ICO para elementos halógenos con mayores números de oxidación (+5,+7) además, se adicionan el prefijo HIPO,  para el menor número de oxidación y el prefijo PER cuando el átomo tiene mayor estado de oxidación.

Ejemplo:

Cl2O: oxido hipocloroso (cl=+1)

Cl2O3: oxido cloroso (cl=+3)

Cl2O5: oxido clórico (cl=+5)

Cl2O7: oxido perclórico (cl=+7)

ESTRATEGIA METODOLOGICA:

Activa – Participativa

EVALUACION:

Los estudiantes deberán pasar al tablero y realizar ejercicios propuestos.

RETROALIMENTACION:

Se realizara un taller en clases para aclarar dudas acerca del tema.

RECURSOS

• Tabla periódica
• Libros
• Tablero

TAREA

• Que es un ácido?
• Que son hidrácidos?
• Que son aniones y cationes?
• Diferencias entre anión y catión?

COMPETANCIAS

• Comparativa: comparar cada uno de los tipos de nomenclatura
• Propositiva: el estudiante planteara y resolverá los diferentes ejercicios propuestos, y lograr escoger el tipo de nomenclatura con que mejor se desenvuelva.

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

DEPARTAMENTO DE PEDAGOGIA

COORDINACIN DE PRACTICAS DOCENTES

OBSERVACION DE CLASES

INSTITUCION: José Eugenio Martínez. JOR: M ASESOR: María Eugenia Mendoza

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