Nomenclatura sistemática

Nomenclatura sistemática

También llamada nomenclatura por numadad o estequiométrica, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)

Prefijos griegos numero de atomos

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

oct- 8

non- nona- eneá- 9

deca- 10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:

Ca5F (P3O10)3

2.2.Nomenclatura Stock

Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

Ejemplos:

I2O = Oxido De Iodo (I) I2O3= Oxido De Iodo (III)

I2O5= Oxido De Iodo (V) I2O7= Oxido De Iodo (VII)

KOH = Hidróxido De Potasio (I) Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)

Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III) LiF = Fluoruro De Litio (I)

Mg(Br)2= Bromuro De ..Magnesio (II) Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

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. NOMENCLATURA ANTIGUA O CORRELATIVA DE LAS HOJAS

Elemental

Todavía está en uso la nomenclatura antigua de las hojas que siguen, simplemente un orden correlativo de Oeste a Este y de Norte a Sur. Además cada hoja lleva un título que normalmente corresponde al municipio o población más importante presente en la hoja .De acuerdo con esta nomenclatura la hoja número 1 es la de Cariño ( Galicia )que se corresponde a la numeración 6-2. Avanzando hacia el Este resultan las hojas número 2, 3, etc. Por ejemplo, la hoja 23-10 a la que nos hemos referido antes lleva el título de Logroño y una numeración antigua de 204. La siguiente hoja a la derecha será el número inmediato, el 205 ( 24-10 ) cuyo título es, en este caso, es Lo do a .La hoja inmediatamente inferior a la de Logroño es la 242 ( 23-11 ) que lleva el título de Munilla.

21. RELIEVE

Elemental

Finalmente, el mapa

Óxido

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual,normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido,líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Tipos de óxidos

Según la estequiometria del compuesto:

• Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.

• Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

• Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

Na2O+H2O→2Na(OH)

• Los

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