Nomenclaturas Quimicas

Óxidos.

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

Clasificación de los óxidos en función del comportamiento en la presencia de otros elementos:

Óxidos Básicos: El metal presente en su formula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2, o sea, poseer carácter iónico. Ejemplos son el Na2O (Óxido de sodio), BaO (Óxido de bario).

En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua.

Na2O + H2SO4 — > Na2SO4 + H2O

Óxido básico + ácido sal água

Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une sus componentes, de allí el porque de ser llamados óxidos inertes. Ejemplos son el monóxido de di nitrógeno (N2O) y monóxido de carbono (CO).

Óxidos Ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua. Ejemplo de ello son el CO2 (dióxido de carbono o gas carbono) y el SO2 (dióxido de azufre)

Óxidos Dobles o Mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos. Ejemplo: magnetita (Fe3O4), unión de los óxidos de Hierro (Fe) y Oxígeno (O). Aplicaciones: Como imán natural.

Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base, como óxidos ácidos. Ejemplos son el óxido de aluminio (Al2O3) y el óxido de zinc (ZnO).

Peróxidos: Compuestos que poseen en su fórmula el grupo (O2)2- . Ejemplos: Agua Oxigenada (H2O) y Peróxido de Sodio (Na2O2).

Los peróxidos más comunes son formados por hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalino térreos. Son aplicados en la industria como blanqueadores de tejidos y pulpa de celulosa en la confección de papel.

Su formulación el oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X2On

Donde:

 X, es cualquier elemento químico

 n, es la valencia de dicho compuesto químico

Por Ejemplo:

 Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3

 FeO Oxido con Hierro de valencia 2

Nomenclatura.

La nomenclatura Sistemática:

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido de el prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los 2 elementos por la partícula "de".

Los prefijos son:

1. Mono, 2.Di, 3.Tri, 4.Tetra, 5.Penta, etc.

Ejemplos:

 Fe2O3 Trióxido de dihierro.

 FeO Óxido de hierro

Stock

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación de pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:

• Fe2O3 Óxido de hierro (III)

• FeO Oxido de hierro (II)

• Na2O Oxido de sodio

A excepción de: El oxígeno no forma óxido con el flúor, ya que éste es más electronegativo.

Hidróxidos.

Un hidróxido es un compuesto iónico que funciona normalmente como una base, por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de cobre II o cúprico Cu(OH)2.

Se clasifican básicos, anfóteros y ácidos:

Los basicos, son aquellos que tienen en su molecula el grupo (OH) oxidrilo, que viene de la union de oxido basico mas agua:

CaO + H2O--------> Ca(OH)2

oxido de calcio+ agua----->hidroxido de calcio.

Los acidos se encuentran dos grupos, estan los oxiacidos y los hidracidos o hidruros.

Oxiacidos son provenientes de la union de un oxido acido mas agua, siendo el ion caracteristicos en H+, para ambos casos.

SO3 + H2O----------------> SO4H2

oxido sulfurico + agua-----------> acido sulfúrico.

Óxidos e hidróxidos son anfóteros actuando como base frente a los ácidos y como ácidos frente a las bases.

FÓRMULA GENERAL

La fórmula general de los hidróxidos o bases es:

Se debe de escribir, primero , el símbolo del metal, y a continuación el del grupo hidróxido entre paréntesis. Después se coloca como subíndice del símbolo del metal la valencia del grupo hidróxido, que, como es -1 no se pone, y como subíndice del símbolo del grupo hidróxido la valencia del metal. Es decir, se intercambian las valencias. Si la valencia del metal es +1, se suprime el paréntesis en que estaba encerrado el grupo hidróxido y no se coloca ningún subíndice

La nomenclatura es "Hidróxido de" + nombre del catión, por ejemplo "sodio", "potasio", "cúprico", "cobalto III".

 Antigua: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca hidróxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento metálico).

 Stock: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos.

 Atomicidad: se nombra la cantidad de átomos que constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di- , tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta)

Ácidos y bases.

ÁCIDOS OXOÁCIDOS SIMPLES

Ácidos oxoácidos simples son aquellos compuestos ternarios que se obtienen al reaccionar una molécula de agua con una de óxido no metálico.

FÓRMULA GENERAL

Para obtener las fórmulas de los ácidos oxoácidos simples a partir de los anhídridos nítricos (N2O5) y sulfuroso (SO2), por ejemplo:

N2O5 + H2O ---> H2N2O6 (simplificando) HNO3

SO2 + H2O

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