OXIDACION DE COMPUESTOS ORGANICOS

I. INTRODUCCIÓN

Los alcanos no son altamente reactivos debido a sus enlaces simples ya que son hidrocarburos saturados, los alquenos son más reactivos porque poseen doble enlace y son hidrocarburos insaturados.

El alcohol es un compuesto orgánico muy fácilmente de oxidarse ante agentes inorgánicos por su tipo de enlaces.

La oxidación de los compuesto orgánicos se da cuando pierde electrones en este caso veremos si los alcano alquenos, hidrocarburos aromáticos y de los alcoholes se oxidan en presencia de compuesto inorgánicos.

II. OBJETIVOS:

 Realizar la oxidación de sustancias orgánicas utilizando reactivos químicos.

 Observar el comportamiento de los diferentes agentes oxidantes.

 Conocer que compuestos reaccionan ante compuestos inorgánicos.

 Conocer los nuevos compuesto que resultan al hacer reaccionar distintos compuesto orgánicos con algunos compuestos inorgánicos como: KMnO4,k2Cr2O7 y H2SO4

 Comprobar que los alcanos no reaccionan fácilmente debido a sus enlaces.

III. FUNDAMENTO TEÓRICO:

A. REACTIVO DE FEHLING Y BENEDIC

Los reactivos de Benedict y Fehling son soluciones alcalinas de sulfato de cobre de un color azul intenso, de composición ligeramente distintas. Cuando se oxida un aldehído con el reactivo de Benedict y Fehling, se obtiene u precipitado rojo brillante de óxido cuproso (Cu2O). La reacción con acetaldehído es:

El acetaldehído se oxida a ácido acético; los iones cúpricos (Cu+2) se reducen a iones cuprosos(Cu+).Alfa-hidroxicetonas. Usualmente, las cetonas no se oxidan por acción de oxidantes débiles como las soluciones de Benedict o de Fehling. Sin embargo, las cetonas que contienen un grupo carbonilo unido a un carbono que soporta un grupo hidroxilo dan pruebas positivas con los reactivos de Tollens, Benedict y Fehling. Estos compuestos se llaman alfa-hidroxialdehídos y alfa-hidroxicetonas, y sus estructuras generales son:

B. REACTIVO DE TOLLENS,

El reactivo de Tollens, el agente de oxidación suave usado en esta prueba, es una solución alcalina de nitrato de plata, es transparente e incolora. Para evitar la precipitación de iones de plata como oxido de plata a un pH alto, se agregan unas gotas de una solución de amoniaco, que forma con los iones plata un complejo soluble en agua:

Al oxidar un aldehído con el reactivo de Tollens, se produce el correspondiente ácido carboxílico y los iones plata se reducen simultáneamente a plata metálica. Por ejemplo, el acetaldehído produce ácido acético, la plata suele depositarse formando un espejo en la superficie interna del recipiente de reacción. La aparición de un espejo de plata es una prueba positiva de un aldehído. Si se trata el acetaldehído con el reactivo de Tollens, la reacción es la siguiente:

C. BENCENO

El benceno es un hidrocarburo aromático de fórmula molecular C6H6, (originariamente a él y sus derivados se le denominaban compuestos aromáticos debido al olor característico que poseen)]]. En el benceno cada átomo de carbono ocupa el vértice de un hexágono regular, aparentemente tres de las cuatro valencias de los átomos de carbono se utilizan para unir átomos de carbono contiguos entre sí, y la cuarta valencia con un átomo de hidrógeno. Según las teorías modernas sobre los enlaces químicos, de los cuatro electrones de la capa de valencia del átomo de carbono, tres se utilizan directamente para formar los enlaces covalentes típicos (2C-C y C-H)y el cuarto se comparte con los de los otros cinco átomos de carbono obteniéndose lo que se denomina "la nube π (pi)" que contiene en diversos orbitales los seis electrones. El

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