Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos relacionados con la estructura atómica.

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Taller de Química No. 2

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos relacionados con la  estructura atómica.

1. Estructura atómica.

1. Complete el siguiente cuadro.

2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes pares de isótopos.

a.                         b.                     C.

[pic 2] [pic 3]                     [pic 4]  [pic 5]          [pic 6]    [pic 7]                       

6,3Li – 7,3Li ISOTOPO 1 ISOTOPO 2

PROTONES    3 3

NEUTRONES  3 4

ELECTRONES 3 3

40,20Ca - 44,20Ca ISOTOPO 1 ISOTOPO 2

PROTONES      20 20

NEUTRONES    20 24

ELECTRONES  20 20

78,34Se – 80,34Se ISOTOPO 1 ISOTOPO 2

PROTONES      34 34

NEUTRONES   44 46

ELECTRONES  34 34

3.  Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

a.                     b.

[pic 8]+3      3      [pic 9]-

//R

PROTONES   26 53

NEUTRONES  30 74

ELECTRONES 23 54

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

R//

Los átomos son eléctricamente neutros porque mantienen el mismo número de protones que de electrones, cuando se rompe este equilibrio el átomo se convierte en un Ion que puede ser positivo o negativo.

5. ¿Por qué puede haber más de 1000 átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos?

R//

  Porque cada átomo existe en formas de distintos isótopos - variaciones atomicas que tienen el mismo número de electrones/protones, pero diferente número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno existe en forma de tres diferentes isótopos - protio, deuterio y tritio. Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas pero se difieren por sus propiedades físicas, lo que permite separarlos. Los isótopos tienen enorme importancia en la ciencia, medicina y técnica, especialmente aquellos que presentan radiactividad, puede haber más de 500 clases de átomos, existiendo cerca de 100 elementos por la cantidad de isotopos que contienen cada elemento.

II. Selección Múltiple con única respuesta.

6. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?

a) La materia está constituida por átomos

b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa

c) Los fenómenos eléctricos

d) Ninguna de las otras respuestas

7.  Señala las afirmaciones correctas.

a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.

b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.

c) El protón tiene carga negativa.

d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.

e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.

8. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?

a) El electrón se encuentra en el núcleo.

b) El neutrón se encuentra en la corteza.

c) El neutrón se encuentra en el núcleo.

d) El protón se encuentra en la corteza

9. Distribución de la carga eléctrica en el átomo.

a) La carga eléctrica del núcleo es positiva.

b) La carga eléctrica del núcleo es negativa.

c) La carga eléctrica de la corteza es positiva.

d) La carga eléctrica de la corteza es neutra.

10. Complete los espacios vacios con el concepto apropiado

(1)Numero Atónico es el número de (2) Protones que contiene el núcleo, coincide con el número de (3) Electrones sólo si el átomo es neutro. Los (4) Átomos se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (5) Protones del núcleo.

Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6) Distintos.  (7) Masa atómica es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8) Neutrones y (9) Protones del núcleo.

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