Obtencion De Acetileno

Tema: OBTENCION DE ACETILENO

OBJETIVOS

General

Obtener Acetileno a partir de la hidrolisis de carbonato de calcio experimentalmente en el laboratorio

Específicos

Observar y determinar las causas de los cambios físicos producidos en los reactivos utilizados en las pruebas posteriores con el acetileno obtenido.

Comprobar si el gas obtenido es efectivamente el acetileno, mediante la utilización de KMnO4, agua de bromo y la combustión.

Definir el tipo de reacción que se produce en la obtención del acetileno y las características de la misma.

MARCO TEÓRICO

ALQUINOS

Hidrocarburos insaturados que presentan una triple ligadura entre dos carbonos vecinos. Se los nombra añadiendo la terminación ino. Poseen dos hidrógenos menos que en los alquenos. Su fórmula general es CnH2n-2. La distancia entre carbonos vecinos con triple ligadura es de unos 1.20 amstrong.

Posee hibridación “sp”.El triple enlace que se genera en los alquinos está conformado por dos tipos de uniones. Por un lado dos orbitales sp solapados constituyendo una unión sigma. Y las otras dos se forman por la superposición de los dos orbitales p de cada C. (Dos uniones π). El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno, su nombre sistémico etino.

Propiedades físicas:

Los dos primeros son gaseosos, del tercero al decimocuarto son líquidos y son sólidos desde el 15 en adelante. Su punto de ebullición también aumenta con la cantidad de carbonos. Los alquinos son solubles en solventes orgánicos como el éter y alcohol. Son insolubles en agua, salvo el etino que presenta un poco de solubilidad.

Propiedades Químicas:

Combustión:

2 HC ≡ CH + 5 O2 ——> 4 CO2 + 2 H2O + 332,9 Kcal

Adición de Halógenos:

HC ≡ CH —- CH3 + CL2 —> HCCl = CCl — CH3

Adición de Hidrógeno: Se usan catalizadores metálicos como el Platino para favorecer la reacción.

HC ≡ C —- CH3 + H2 ——> H2C = CH — CH3

Adición de Hidrácidos:

HC ≡ CH —- CH3 + HBr —-> H2C = C Br —- CH3

Como se observa se sigue la regla de Markovnicov. Ya que el halógeno se une al carbono con menos hidrógenos. En este caso al del medio que no tiene ninguno.

Uso de los alquinos

En la elaboración de materiales como hule, cueros artificiales, plásticos etc.

Como combustible en el soplete oxiacetilénico en la soldadura y para cortar metales.

Nomenclatura

TECNICA

MATERIALES Y SUSTANCIAS

Materiales

Kitasato

Manguera

Embudo de separación

Tapón con agüero

3 tubos de ensayo

Cubeta

Sustancias

Carburo de calcio en polvo

Agua destilada

Permanganato de potasio

Bromo en tetracloruro de carbono

CALCULOS Y RESULTADOS

OBTENCION DEL ACETILENO (Reacción de Hidrolisis)

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

Moles de CaC2¬: 5g CaC_(2 )×(1 mol )/(64 g)=0,078125 moles CaC_(2 )

Moles de H2O: 20 g H_2 O × (1 mol)/(18 g)=1.11 moles H_2 O

Reactivo limitante: CaC2

V = 0,078125 moles 〖C_2 H〗_(2 )×(22.4 L)/(1 mol)=1.75 L 〖C_2 H〗_(2 )

REACCIONES DE IDENTIFICACION DEL ACETILENO

Reacción de combustión:

C2H2 + 5/2O2 2¬CO2 + 2H2O +

Reacción de halogenación:

C2H2 + 2 Br2 CHBr2-CHBr2

Reacción de hidroxilación:

C2H2 + KMnO4 HOOC-COOH

C2H2 + KMnO4 CO2 + Mn+2 o MnO2

ANALISIS DE RESULTADOS

La obtención del acetileno (C2H2) o etino, se obtiene a partir de la descomposición de Carburo de Calcio por medio de una reacción de hidrolisis la cual es exotérmica; de esta reacción también se obtiene como producto Hidróxido de calcio, como residuo.

Al realizar cada prueba con su respectivo reactivo se produce varios cambios los cuales se describen en la siguiente tabla:

Reacciones de identificación del etileno con: Descripción de la sustancia Reacción Tipo de reacción

Oxígeno (llama) Formula: O2

Gaseoso

Incoloro

Flameante Al exponer el acetileno a la flama, se produjo monóxido de

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