Obtención de oxígeno. Química

Obtención de oxígeno

2 KClO3 -→ 2  KCl(s) -→  3 O2 (g)

[pic 1]

Materiales

• Tubo de ensayo
• Tapón de goma
• Tubo de desprendimiento
• Mechero
• Cuba hidroneumática
• Reloj
• Termómetro
• Balanza

Sustancias

Sal:  KClO3   Clorato de potasio

Catalizador: MnO2 Dióxido de Manganeso

Procedimiento

Primera parte (sin catalizador):

• Se colocan X gramos de Clorato de Potasio en el tubo

 se  ensayo.

• La masa no debe estar apelmazada.
• El tubo debe estar casi horizontal.
• Mover la llama de modo tal que tome temperatura toda

 la masa contenida en el tubo.

• La mezcla no debe tener materia orgánica (evitar explosión).
• El oxígeno obtenido se recoge con probetas (llena de

 agua, invertida en la cuba hidroneumática).

• Se toma el tiempo de obtención del oxígeno.

Cálculos complementarios

1 mol de KClO3:      39,1 g + 35,5 g+ 3.16 g = 122,6 g

        1 mol de KCl:          39,1 g + 35,5 g = 74,6 g

        1 mol de O2             2.16 g = 32 g

        De acuerdo a con la fórmula

        2 .122,6 g  =   2 .74,6 g  +  3 .32 g

             245,2 g =     149,2 g  +      96 g        

             245,2 g =     245,2 g

1 mol de O2 en CNPT ocupa           22,4 l

3 mol de O2 en CNPT ocupan    3 . 22,4 l = 67,2 l

Como trabajamos a temperatura ambiente aplicamos la ecuación general de los gases:

 P.V  = n.R.T      

R: Constante universal de los gases (Regnault)

n: número de moles

T: temperatura en ºK

P: en atmósferas

V: litros

Si temperatura ambiente = 20 ºC

Cálculo del volumen

[pic 2]

Gramos  de clorato de potasio necesarios para obtener dos litros de oxígeno

72,1 l....................... 245,2 g

  2    l ...................... X = 6,8 g

Segunda parte (con catalizador):

Repetir la experiencia agregando en partes iguales clorato de potasio y dióxido de manganeso

• Comparar tiempos de obtención

www.geocities.ws/.../Obtencion_de_oxigeno.ppt

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