Obtención de óxido de sodio, formación de hidróxido de sodio y formación de cloruro de sodio.

UNIDAD EDUCATIVA “JULIO MARÍA MATOVELLE”

El talento formado en la ciencia y el carácter en la virtud

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

Nombre: Pamela Salvador                                        Calificación:[pic 1]

Curso: 1ero BGU “C”

Fecha de entrega: 08/05/18

Profesora: Ana Rivadeneira

Tema de la práctica: Obtención de óxido de sodio, formación de hidróxido de sodio y formación de cloruro de sodio.

Objetivo: Realizar la reacción química a partir del sodio metálico hasta la formación del cloruro de sodio mediante una práctica de laboratorio.

Marco referencial.

                          Consulta.

¿Qué es el sodio?

“Es un elemento químico de numero atómico 11, masa atómica 22,99 y símbolo Na; es un metal alcalino de color blanco plateado, blando, ligero y explosivo al contacto con el agua que se encuentra muy abundantemente en la naturaleza, siempre combinado formando sales, y se usa en células fotoeléctricas, lámparas y en síntesis de productos químicos.”

-Diccionario google → https://www.google.com.ec

¿Qué reacción produce el sodio al entrar en contacto con el agua?

“Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. El hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire.”

-https://www.lenntech.es

¿Qué reacción se produce al combinarse el hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico?

“Es una reacción de doble sustitución porque el Sodio (Na) sustituye al Hidrogeno (H) en el ácido (primera sustitución) y el Hidrogeno (H) sustituye al Sodio (Na) en la base (segunda sustitución).

Es una reacción de neutralización, por definición este tipo de reacciones son las que suceden entre una base y un ácido. Los productos siempre UNA SAL Y AGUA. La sal que se obtiene dependerá de que ácido y que base se esté usando.”

-https://es.m.wikipedia.org

                          Materiales.

1. Vaso de precipitados
2. Soporte universal
3. Pinza para bureta
4. Bureta
5. Tubo de ensayo.

Sustancias.

1. Agua
2. Sodio metálico
3. Ácido clorhídrico
4. Fenolftaleína

Procedimiento.

1. Llene el vaso de precipitados con 50ml de agua.
2. Deposite un pedazo del tamaño de un arroz de sodio metálico y cúbralo con el tubo de ensayo. Registre sus observaciones.
3. Levante el tubo de ensayo y acérquele un fosforo encendido. Registre sus observaciones.
4. Añada unas gotas de fenolftaleína.
5. En la bureta coloque ácido clorhídrico haga gotear lentamente sobre el compuesto anterior agitando constantemente hasta que la coloración desaparezca. Registre sus observaciones.

Observaciones.

1. Al añadir el sodio al agua provoco un poco de espuma y un burbujeo.
2. En el tubo de ensayo quedo una burbuja.
3. Al acercar el fosforo encendido se produjo una pequeña explosión debido al hidróxido de sodio que se encontraba en el tubo de ensayo.
4. Al añadir fenolftaleína (indicador de color) se tornó de un color violeta.
5. Al añadir ácido clorhídrico gota a gota, al agua se le fue la coloración dada por la fenolftaleína

Gráficos.

                          Conclusiones.

1. La práctica de laboratorio fue algo curiosa y entretenida ya que pudimos observar las diferentes reacciones de las sustancias al someterse a diferentes estados como fue el agua y el fuego.
2. La química no son solo formulas y elementos, son reacciones, sustancias y un sinnúmero de maneras de conocer la materia, sustancias, componentes y como realizarlos o formularlos.

Ecuaciones.

1. Na + H2O → NaO + H2
2. Na2O + H2O → NaOH
3. NaOH + HCl → NaCl + H2O

Recomendaciones.

→¿De qué manera se puede producir una sustancia de cloruro de sodio en nuestro estomago?  

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