Oxido De Aluminio

OXIDO DE ALUMINIO Al2O3

Propiedades y abundancia

Oxido de aluminio, alúmina, trióxido de aluminio. Peso molecular 101.94, contiene 52.91% de aluminio, y 47.08% de oxigeno. Se encuentra en la naturaleza como bauxita, bayerita, bohemita, corumdun, diaspora, y gibbsita. Su método completo de extracción se encuentra en "handbook of preparative inorganic chemistry", de g. Bauer, volumen i. De la editorial academic press de new york, 2da edicion. El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; sólo los no metales oxígeno y silicio son más abundantes.

Características:

• polvo blanco, cristalino, con densidad a 20 grados centígrados de 4.00.

• Punto de fusión es de 2,000 grados centígrados.

• Punto de dureza en la escala de moh's es de 8.8 o sea muy duro.

• Es buen aislante eléctrico.

• Resistencia eléctrica a 300 grados es de 1.2 x 10 elevado a la 13 potencia, ohmios-cm.

• Prácticamente insoluble en agua.

• Ligeramente soluble en soluciones alcalinas con formación de hidróxidos,

• insoluble en solventes no polares.

Usos:

Se encuentra normalmente en forma de silicato de aluminio puro o mezclado con otros metales como sodio, potasio, hierro, calcio y magnesio, pero nunca como metal libre. Los silicatos no son menas útiles, porque es extremamente difícil, y por tanto muy caro, extraer el aluminio de ellas. La bauxita, un óxido de aluminio hidratado impuro, es la fuente comercial de aluminio y de sus compuestos. Tiene un sinfín de aplicaciones tanto en arquitectura como en construcción naval, aeronáutica y de vehículos por su elevada proporción resistencia-peso. También se emplea en utensilios de cocina por ser buen conductor de calor.

Otras formas:

• Silicato de Alúmina = Sal de aluminio insoluble

• Acetato de Alúmina= Sal de aluminio astringente

ESTRUCTURA DE LEWIS

Al2O3

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