PH Buffers Biologicos

En esta práctica utilizamos los amortiguador Na2HPO4 / KH2PO4 a diferentes concentraciones. Al medir con el potenciómetro el tubo 1,5 y 10, se observo que tubo es el básico, neutro y acido.

Con el pH-metro o también llamado potenciómetro, se mide el potencial entre dos electrodos: uno de “referencia” ( electrodo estable) y otro “indicador”( de trabajo) el cual es de vidrio selectivo para el H+ y cuyo interior tiene una solución de pH constante en este caso. La diferencia de potenciales se mide cuando los H+ se mueven desde la solución más concentrada a la mas diluida cuando el electrodo está en contacto con la muestra.

El tubo No.1 tuvo pH de 7.71 y su valor esperado es de 8.2 la cual se difencia de ,por lo tanto este tubo es una solución básica, el tubo No. 5 tuvo un pH 7.33 y su valor esperado es de 7.4 , por lo tanto este tubo es una solución neutra, el tubo No.10 tiene un pH de 6.52 y su valor esperado es de 6.4 observamos es la solución ácida.

Las tiras indicador universal de pH se un papel absorbente que esta imopregando con un indicador cuya coloración varia con el pH. Se moja la tira con la sustancia problema en este caso son los tubos 1,5,y 10 que contienen el buffer y comparamos la coloración de la tira con la escala patrón se obtuvo el cambio de color el cual nos indico que el tubo 1 tiene un pH=8, el tubo 5 pH=7 y el tubo 10 pH=6

La colorimetira Se utilizan sustancias o compuestos orgánicos coloreados o también llamado indicado , que tiene la propiedad de cambiar de color cuando la concentración de protones o iones hidroxilo aumenta o disminuya El rojo neutro al aumentar el pH camba de rojo a amarillo tiene un rango de 6.8-8. Al añadir la gota de indicador observamos una escala de colores desde el naranja hasta el color rojo fuerte. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Por lo tanto una solución básica será de color mas claro que la ácida , ya que si utilizando la definición de Bronsted-Lowry; el tubo 1 tiene una protonación y tubo 10 tiene una desprotonación.

Para poder calcular el pH de nuestra solución amortiguadora a diferentes concentraciones utilizamos la ecuación de Henderson-hasselbalch.

En este caso, el ácido es H2PO4- , y la base conjugada es HPO42- . Sustituyendo con las concentraciones dadas de ácido y base conjugada y con el valor de pKa=6.86

Tomando el tubo 7, y separándolo en 5ml en dos tubos de ensaye rotulados como 7 y 7b.

El pH de NaOH 0.4N es de 13 (base) y de HCl 0.4 N es de 1 (ácido)

En el tubo 7 el pH inicial es : 6.85 . Tomando de referencia el tubo 1, se agrego 8 gotas de NaOH para poder virar al color del tubo 1

En el tubo 7B el pH inicial es : 6.85. Tomando de referencia el tubo 10, se agregaron

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