PH Y Oxido Reducción

Control Química 6

Ítem 1

La sustancia más acida es la B, ya que según el color del papel tornasol los elementos son más ácidos mientras se acercan al color rojo.

Que una sustancia sea más acida que otra, significa que:

En términos de pH, la sustancias más acida tendrá un pH cercano a 0

Según la ⌈H^+ ⌉, la sustancia mas acida será la con mayor cantidad de ⌈H^+ ⌉ tenga.

Gracias a los valores de pH podemos obtener el pOH de cada solución con la formula pH + pOH = 14, dando por resultado el pOH de cada una, 〖pOH〗_A=11 y 〖pOH〗_B=12,6. A la vez podemos obtener la ⌈〖OH〗^- ⌉ de cada sustancia, dando por resultado que [〖OH〗^- ]_B<[〖OH〗^- ]_A, por lo tanto como la sustancia B tiene menor ⌈〖OH〗^- ⌉ es más acida que la sustancia A.

Al tener los valores de pH, se puede obtener la concentración de H^+ de cada sustancia.

pH=-log[H^+ ]

Sustancia A,

3=-log[H^+ ]

[H^+ ]=0,001

Sustancia B,

1,4=-log[H^+ ]

[H^+ ]=0,04

Se sabe que el pH aumenta, cuando [H^+ ] disminuye, por lo tanto como [H^+ ]_A<[H^+ ]_B, la sustancia B es mas acida.

Al observar el pH de las sustancias, se puede deducir que la sustancia A puede ser un tipo de vinagre o un acido fuerte como el sulfúrico, en el caso de la sustancia B, lo más cercano a ese tipo de pH es el acido estomacal o el jugo de limón.

ITEM 2

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Al analizar esta ecuación se puede deducir que:

〖MnO〗_4^-→〖Mn〗^(+2)

〖Cl〗^-→Cl

Mn pasa de tener una carga +7 a una +2, por lo tanto obtiene 5 electrones, es el elemento que se Reduce siendo el agente oxidante. Por otro la Cl pasa de tener una carga -1 a 0, perdiendo un electrón, es el elemento que se oxida y el agente reductor. Ahora hay que ver la cantidad de electrones transferidos en la reacción, para esto se necesita analizar cada componente que se oxida y se reduce:

Elemento que se Oxida:

〖2Cl〗^-→〖Cl〗_2+2e^-

Elemento que se Reduce:

MnO_4^- + 8 H^+ + 5 e^- --> 〖Mn〗^(+2) + 4 H_2 O

En la reaccion de oxidacion hay 2 electrones y en la de reducción hay 5 electrones, para encontrar un equilibrio la primera se multiplicara por 5 y la segunda reacción por 2 obteniendo una cantidad balanceada de electrones.

Elemento que se Oxida:

〖10Cl〗^-→〖5Cl〗_2+10e^-

Elemento que se Reduce:

2MnO_4^- + 16 H^+ + 10 e^- → 2〖Mn〗^(+2) + 8 H_2 O

Ahora si analizamos lo obtenido nos daremos cuenta que la cantidad de HCl para obtener un equilibrio es de 16, pero la reacción de oxidación solo muestra 10 Cl para la formación de 〖Cl〗_2 , por lo tano se agregan 6 adicionales

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