PRÁCTICA 1 tabla periódica

[pic 1][pic 2][pic 3]

ÍNDICE

• INTRODUCCIÓN------------------------------------------- 2
• OBJETIVO---------------------------------------------------- 2
• MATERIALES Y REACTIVOS--------------------------- 3
• MARCO TEÓRICO ---------------------------------------- 3
• METODOLOGÍA-------------------------------------------- 5
• RESULTADOS---------------------------------------------- 5
• CONCLUSIÓN----------------------------------------------- 8
• BIBLIOGRAFÍA---------------------------------------------- 9

INTRODUCCIÓN

En este reporte se plasmarán todos los resultados obtenidos en la practica realizada en el laboratorio poniendo a prueba las diferentes propiedades químicas de los elementos.

OBJETIVO

Relacionar las propiedades de elementos representativos de la tabla periódica.

MATERIALES, EQUIPO, Y REACTIVOS

MARCO TEÓRICO

Electrón   excitado   y   en   estado   basal, da colores a la flama. La   estructura   electrónica   de   un   átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo.  Gran parte de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la materia. Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que   del   análisis   espectroscópico   de   una   muestra   puede deducirse   su composición. El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.

Según la longitud de onda de cada reactivo el color en teoría debería de ser:[pic 4]

METODOLOGÍA

1° Lavar el asa de platino con ácido clorhídrico concentrado hasta eliminar la coloración de la flama.

2° Una vez tengamos el asa de platino limpio, tomamos una pequeña cantidad de nuestro reactivo con dicha herramienta.

...