PRACTICA 5: MÉTODO DE JOB
Enviado por jhonatan_420 • 24 de Marzo de 2019 • Informe • 2.133 Palabras (9 Páginas) • 211 Visitas
PRACTICA 5: MÉTODO DE JOB
Por:
JHONATAN MORENO OSPINA
VALENTINA OSORIO RAMÍREZ
LABORATORIO FUNDAMENTOS DE QUIMICA
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MARZO 2019
OBJETIVOS:
- Determinar la relación estequiométrica a través de la cual, l se combina los reactivos en una reacción, aplicando el método de JOB.
- Determinar el porcentaje de eficiencia de una reacción.
- Hallar mediante cálculos estequiométricos, el reactivo límite tanto cualitativa como cuantitativamente.
DATOS EXPERIMENTALES:
Tabla 1. Convenciones
Nombre | Descripción |
Ti | Temperatura inicial |
Tf | Temperatura final |
T[pic 1] | Cambio de temperatura |
M | Molaridad |
R.L | Reactivo límite |
Tabla 2. Volumen (V) y temperatura de las reacciones.
N° Reacción | VNaOH ( mL) | VHCL(mL) | TF(°C) HCL | TF(°C)NaOH |
1 | 1 mL | 9mL | 25° | 27° |
2 | 2mL | 8mL | 25° | 28° |
3 | 3mL | 7mL | 25° | 29° |
4 | 4mL | 6mL | 25° | 30° |
5 | 5mL | 5mL | 25° | 32° |
6 | 6mL | 4mL | 25° | 33° |
7 | 7mL | 3mL | 25° | 31° |
8 | 8mL | 2mL | 25° | 30° |
9 | 9mL | 1mL | 25° | 26° |
Ti= 25° NaOH
- Peso de cápsula + Vidrio reloj = 99.247g
- Peso de cápsula + Vidrio reloj + solución = 99,374
Tabla 3.Moles de reactivos y cambios de temperatura en las reacciones
# Reacción | HCL(n) | NaOH(n) | T( °C) HCL[pic 2] |
1 | 0.02 | 0.02 | 1 |
2 | 0.04 | 0.04 | 5 |
3 | 0.06 | 0.06 | 6 |
4 | 0.08 | 0.08 | 8 |
5 | 0.1 | 0.1 | 7 |
6 | 0.12 | 0.12 | 5 |
7 | 0.14 | 0.14 | 4 |
8 | 0.16 | 0.16 | 3 |
9 | 0.18 | 0.18 | 2 |
CÁLCULOS.
1. Cambios de temperatura (ΔT)
Definición: T = TF - TI[pic 3]
En T HCL = a) 27°- 25°= 2°[pic 4]
b) 28°- 25°= 3°
c) 29°-25° = 4°
d) 30°-25° = 5°
e) 32°-25° = 7°
f) 33°-25° = 8°
g) 31° - 25° = 6°
h) 30° - 25° = 5°
i) 26° -25° = 1°
2. Número de moles de los reactivos en cada reacción.
Definición: nreactivo = MxV
Donde “M” es molaridad y “V” es volumen en litros.
Dado que el volumen se presenta es en mL, se realizará la conversión de mL a Litros y posterior a esto se dará el resultado de las moles halladas.
nHCL =a) 2.O M x 0.01 L = 0.02 n HCL[pic 5]
L
b) 2.O M x 0.02 L = 0.04 n HCL[pic 6]
L
c) 2.O M x 0.03 L = 0.06 n HCL
L[pic 7]
d) 2.O M x 0.04 L = 0.08 n HCL [pic 8]
L
e) 2.O M x 0.05 L = 0.1 n HCL
L[pic 9]
f) 2.O M X 0.06 L = 0.12 n HCL
L[pic 10]
g) 2.O M x 0.07 L = 0.14 n HCL
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